A

【详解】

A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；

B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；

C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；

D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；

故选A

【点睛】

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

D

【详解】

属于可回收物的是 ：①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属，故选D。

D

【解析】

B

【详解】

A.、废旧金属回收利用，可以有效地减少金属对土壤和水体的污染，并能节约金属资源，选项正确；

B、农业上过量施用化肥、农药会污染土壤，可能会引起水体富营养化，不符合世界地球日的主题，选项错误；

C、有计划、合理地开采矿物，能够有效地保护矿物，并能避免过度开采形成的污染，选项正确；

D、使用新型、可降解的塑料制品，能够有效地减少白色污染，选项正确，故选B。

D

【解析】

金属资源的储量有限，不可再生。

【详解】

A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，错误；B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，错误；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；D、禁止使用铁制品不现实，正确。故选D。

C

【解析】

试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C

考点：金属材料和塑料

D

【详解】

A、废弃手机中的金属材料回收，可以再次进行利用，可以节约金属资源，正确；

B、金属的回收利用，减小了由于冶炼金属而消耗的能源，正确；

C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤、水资源等，回收后可以减少对环境的污染，正确；

D、废弃手机中的金属材料依然有其使用价值，错误。故选D。

B

【详解】

A、由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以B是锌，故A说法正确；
B、通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，由于铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应，且能得到硫酸锌，所以应加入稀硫酸，不是盐酸，故B说法错误；
C、由上边的分析可知溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，所以含有铜元素和锌元素；固体C是铜和锌的混合物，所以也含有铜元素和锌元素，故C说法正确；
D、过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程Ⅲ中是将铜与溶液分离，也是用过滤的方法，故D说法正确。
故选B。

A

【解析】A、电线一般用铜制，而不用银制，主要是原因是价格因素，不是因为铜的导电性比银好，错误；B、合金比纯金属的性能更加优良，在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金，正确；C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，正确；D、废旧金属的回收利用，可以节省金属资源、减少环境污染，正确。故选A。

A

【详解】

易拉罐属于可回收垃圾，故选：A。

B

【解析】

A、开发利用清洁能源做法正确，不符合题意；

B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，符合题意；

C、回收利用废旧电池做法正确，不符合题意；

D、合理施用农药化肥做法正确，不符合题意。故选B。

A

【详解】

A、废旧干电池属于有害垃圾，应放入红色垃圾桶，故错误；

B、棕色的垃圾桶里的垃圾是湿垃圾，一般不能回收利用，故正确；

C、废弃的农药有毒，属于有害垃圾，故正确；

D、垃圾分类对垃圾回收便于集中处理，保护环境有助于绿色发展，都有积极的意义，故正确。

故选A。

D

【详解】

A、氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴 藏着氯化钠，故A错误；B、稀土是化学周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，故B错误；C、 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、地热能等，可燃冰不易开采和运输，还未开发利用，故C错误；D、 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染，故D正确。故选D。

A

【详解】

A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；

B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；

C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；

D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选A。

A

【详解】

A、合金的熔点通常低于其组分金属，武德合金的熔点低于其组成金属，正确；

B、生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，故错误；

C、铝在空气中能形成一层致密的保护膜，故错误；

D、铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属也有回收价值，故错误；

故选：A。

B

【详解】

A、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造，故正确；

B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故错误；

C、废旧电池中汞属重金属能破坏蛋白质，有毒，故正确；

D、生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同，故正确。

故选B。

B

【详解】

A、禁止燃放烟花爆竹能有效减少一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒等大气污染物的排放，故不符合题意；

B、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有害有毒气体和可吸入颗粒，污染空气，故符合题意；

C、工业废水处理达标后再排放，能有效减少水污染，保护水资源，故不符合题意；

D、废旧金属回收再利用可有效节约金属资源，故不符合题意；

故选B。

B

【解析】

A、钢铁是目前使用最多的金属材料，故正确；B、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故错误；C、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故正确；D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确。故选B。

D

【解析】

A、生铁和钢是铁的合金，钢铁是使用最多的金属材料，故此选项说法正确；B、铁在潮湿的环境中易与氧气发生反应，容易生锈，故此选项说法正确；C、合金是一种金属跟其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，其硬度比纯金属大，故此选项说法正确；D、回收再利用金属可大大节省能源降低金属冶炼的成本，故此选项说法错误。故选D。

A

【详解】

家庭的废弃金属制品(如铁锅、易拉罐、啤酒盖等)属于可回收垃圾，因为这些金属制品可实现回收再利用。故选A。

C

【解析】

A、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，金属资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属非常重要，故A正确；B、氮气的化学性质常温下不活泼，用于食品防腐，故B正确；C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水中的杂质，不会降低水的硬度，故C错误；D、同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D正确。

点睛∶回收利用废旧金属是保护金属资源的重要方法。同一种元素可以形成不同的单质。水的净化和降低硬度是两个不同的概念。

A

【详解】

A、甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；

B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学；

C、易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；

D、牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；

故选：A。

C

【详解】

A、回收利用废旧金属可以减少污染，不符合题意；

B、目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁，不符合题意；

C、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数以化合物的形式存在，符合题意；

D、目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等，不符合题意。故选C。

A

【解析】

易拉罐的材质是金属材料，回收利用废旧金属不仅能保护环境，更能节约资源，施行生活垃圾分类管理，废弃物中易拉罐属于可回收物。故选A。

B

【详解】

A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，铁锅、铝制易拉罐、铜导线均不属于氧化物，选项错误；

B、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属单质或合金，选项正确；

C、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，Cu导线是单质，不属于盐，选项错误；

D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，Cu导线是单质，选项错误，故选B。

C

【解析】

A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应回收利用废旧金属，变废为宝，正确；B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错误；D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。

C

【详解】

A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，不是四氧化三铁，不符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁在干燥空气中不容易生锈，不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故铁锈可用于冶炼钢铁，符合题意；

D、生锈的钢铁，可回收利用，实现资源的有效利用，不应随意丢弃，不符合题意。

故选C。

C

【解析】

A、少开私家车多步行，可以减少汽油的燃烧，从而减少汽车尾气的排放，正确；B、对废旧金属进行回收利用，一可以节约成分，二还可以保护环境，正确；C、一次性筷子需要砍伐树木，破坏环境，使用塑料袋会导致白色污染，故不宜提倡经常使用一次性筷子、塑料袋等，错误；D、太阳能、风能等，都属于绿色能源，故开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，正确。故选C。

D

【详解】

A、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故A正确；

B、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属，溶出会污染地下水和土壤，废旧电池随意丢弃会对环境造成污染，故B正确；

C、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故C正确；

D、排在氢前面的金属可以将盐酸中的氢置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故D错误。故选D。

B

【解析】

A. 城市街道洒水降尘，可减少空气中可吸入颗粒物，有利于改善空气质量，正确；   B. 将废旧电池深埋，不能将污染物消除，不能改善环境，错误；C. 工业废气处理后再排放，有利于保护环境，正确；  D. 相对于开私家车，提倡乘坐公交车或地铁出行，可减少污染物的排放，正确。 故选B。

A

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；

B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；

C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意；

D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。

故选A。

A

【详解】

A、回收废旧金属，可以节约金属资源，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故选项说法错误；B、回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故选项说法正确；C、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确；D、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确。故选A。

C

【解析】

生锈的金属要及时丢弃不利于保护金属资源。故选C。

D

【详解】

A、塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收，故选项错误；B、玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收，故选项错误；C、橡胶属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收，故选项错误；D、铁螺丝钉属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收，故选项正确。故选D。

C

【详解】

A. 空气是重要的自然资源，工业上，氮气可用于生产化肥、氧气因支持燃烧可用于炼钢，正确；B. 废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，正确；C. 海水又苦又咸，不能供人饮用，但是将海水淡化后可以饮用或灌溉，错误；D. 可燃冰含有甲烷水合物，燃烧时放出大量热，且燃烧时几乎不产生残渣和废弃物，它将成为未来新能源，正确。故选C。

A

【解析】

A、出行以公共交通为主这样做可减少环境污染，正确；B、空调一直开机维持室内温度在耗电，所以关闭电源可以节约电能，错误；C、电池污染环境特别严重，应该与普通垃圾分类，错误；D、这样做将浪费大量资源，并会造成白色污染，错误。故选A。

C

【详解】

废气的电器中的塑料外壳，金属配件等都是可回收物品，故废弃的电器属于可回收物。

A

【解析】

A、露天焚烧小麦秸秆，产生大量烟尘，污染空气，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”的要求，符合题意；

B、推广使用优质燃煤，减少了污染物的排放，减轻空气污染，符合环保工作要求，不符合题意；

C、废旧电池中含有汞等重金属，所以回收废旧电池，可以减少重金属污染，符合环保要求，不符合题意；

D、因为目前发电大多数还是火力发电，所以增强室内采光，减少照明用电，就减少了化石燃料的使用，减轻污染，符合环保要求，不符合题意。故选A。

B

【解析】

金属资源并不是取之不尽，用之不竭的，防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理开发矿物，寻找金属的代用品，可以有效保护金属资源。

【详解】

A、寻找、开发金属的替代品，能减少金属资源的利用，有利于保护金属资源，故A不正确；

B、加速国内矿物资源的开采，不能有效保护金属资源，故B不正确；

C、对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故C正确；

D、加强废旧金属制品的回收利用，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故D正确。故选B。

【点睛】

金属的保护要节约、循环利用，防止金属锈蚀，提升公民保护意识，全面保护金属资源。

D

【解析】

A、空气是一种宝贵的资源，错误；B、海水中含有80多种元素，不是80多种化学物质，错误；C、矿物的储量有限，且不可再生，错误；D、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故选项说法正确。故选D。

A

【解析】

根据金属资源的利用和保护知识进行分析。

【详解】

A、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，选项A不正确，符合题意；

B、金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，选项B正确，不符合题意；

C、合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径，选项C正确，不符合题意；

D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，选项D正确，不符合题意。

故选A。

B

【详解】

A、地球上总的水储量很大，但是淡水很少，约占2.53%。故A错误；

B、防止金属锈蚀、回收利用、合理开采矿石、寻找替代品等都是保护金属资源的途径。故B正确；

C、空气是一种宝贵的资源，但是其中氮气的含量最多，氧气第二。故C错误；

D、可燃冰含有甲烷、乙烷等多种物质，属于混合物。故D错误。

故选B。

B

【详解】

A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫的排放会导致酸雨，选项A错误；

B、a.用淘米水浇花可达到节约用水的目的，正确；b.对污水进行处理达标后排放，防止水污染，选项B正确；

C、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，会污染空气，不利于环境保护，选项C错误；

D、可燃冰是不可再生能源，发现大量可燃冰，不能源危机消除，选项D错误。故选B。

D

【详解】

A. 农药是农作物生长必要的物质，不能过度使用，也不能禁用，错误；

B. 焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，错误；

C. 深埋废旧电池消除污染，会导致水或土壤被污染，错误；

D. 燃煤脱硫，减少二氧化硫的排放，减少酸雨危害，正确。故选D。

C

【解析】

A. 回收废旧金属，合理利用金属资源，正确；

B. 水力发电是利用水的势能来发电的，正确；

C、大力开发新能源，合理使用化石燃料；选项错误；

D. 太阳能属于新能源，正确；

故选C。

C

【解析】

A. 防止金属腐蚀可以延长金属制品的使用寿命，节约金属资源，选项正确；   

B. 回收再利用可以节约资源与能源，选项正确；   

C. 扩大开采规模会造成不必要的浪费和环境污染，选项错误；   

D. 寻找代用品代替金属能够节约金属资源，选项正确，故选C。

B

【详解】

A、提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染”；故选项正确，但不符合题意；

B、适量添加食品添加剂的食物对人体健康无害，可以食用；故选项错误，但符合题意；

C、为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术；故选项正确，但不符合题意；

D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境；故选项正确，但不符合题意；

故选：B。

A

【详解】

A、保护金属资源的方法不止一种，故错误，符合题意；
B、铁是世界上年产量最高的金属，故正确，不符合题意；

C、金属中除金和铂等少数不活泼的金属以单质形式存在外，其它大多数以化合物形式存在，故正确，不符合题意；
D、金属资源不可再生，故正确，不符合题意；
故选：A。

A

【详解】

A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；

B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；

C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；

D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】

本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。

D

【详解】

A．废温度计中含有重金属，属于有害物品，不能回收利用，故选项错误；

B．废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。回收废电池主要是为了防止废电池中的铅、镉、汞等重金属对土壤和水造成污染，可以集中处理，故选项错误；

C．过期药品随意乱扔，会严重的污染环境，都属于有害垃圾，不可以回收，故选项错误；

D．废金属可以回收再利用，节约了资源和能源，故选项正确。

故选D。

B

【详解】

A、易拉罐属于可回收垃圾，故选项说法正确；

B、废报纸属于可回收垃圾，故选项说法错误；

C、水银温度计中含有重金属汞，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故选项说法正确；

D、剩余饭菜属于餐厨垃圾，故选项说法正确。

故选：B。

【点睛】

可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。

B

【详解】

A、铁不仅具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的元素，用来制炊具是利用了铁的物理性质，故A正确，不符合题意；

B、铜的化学性质不活泼，但铜在潮湿的空气中能与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成铜绿，故B错误，符合题意；

C、废旧电池中汞属重金属能破坏蛋白质，有毒，故C正确，不符合题意；

D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确，不符合题意。

故选B。

D

【解析】

A、导致环境污染的原因是多方面的，不仅仅是化学发展造成的，故选项错误；

B、废易拉罐属于废旧金属，属于可回收垃圾，故选项错误；

C、CO₂的任意排放会造成温室效应，故选项错误；

D、风能、太阳能等能源属于清洁能源，故选项正确。

故选D。

B

【详解】

废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将废旧电池随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，因此，将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，因此首要原因是防止电池中的汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染。

故选B。

D

【解析】

A、煤中含有硫、碳等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等有害气体，故采用原煤脱硫技术，可减少燃烧时产生的SO₂，正确；

B、食品中适量添加防腐剂，可以增加食品的保质期，正确；

C、废旧的电池中含有重金属离子，可能污染环境，正确；

D、易拉罐、废报纸等属于可回收垃圾，错误。故选D。

D

【解析】

回收金属可以节约金属资源、节约能源、减少环境污染，但收金属不能防止金属锈蚀。故选D。

C

【解析】

A. 植树造林，防沙降尘，正确；    B. 金属回收，可以减少污染物的排放，同时又能节约资源，正确；C. 垃圾焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误；    D. 煤气泄漏，关闭阀门，打开门窗，降低可燃物的含量，防止可燃性气体的含量达到爆炸极限，发生爆炸；正确。故选C。

B

【详解】

A. 回收利用废旧金属，是保护和利用资源的一种有效方法，既可以节约资源，又可以减少污染，说法正确；故不符合题意；

B. 地球上元素含量前五位排序为：氧硅铝铁钙，含量最多的金属元素是铝，说法不正确，故符合题意；

C. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在，少数以游离态存在，如金等单质；说法正确，故不符合题意；

D. 大力开发新能源，有利于环境的保护和解决现在能源缺乏的现状，合理使用化石燃料，可以减少对环境的污染；说法正确，故不符合题意；

故选B

B

【详解】

A、废旧金属的回收和再利用，是减少环境污染和充分利用金属资源的有效途径，故选项说法正确；

B、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，只要是在合理的范围内使用不会对人体造成损害，所以不应禁止，故选项说法错误；

C、烟花爆竹的燃放会生成很多种有毒气体，从而造成严重的空气污染，为减少空气污染，应控制燃放烟花爆竹，故选项说法正确；

D、水污染的原因和农药化肥的使用以及工业废水的排放有直接关系，所以为了防止水污染，应合理使用农药和化肥，工业废水要实现无污染排放，故选项说法正确。故选B。

D

【详解】

A、根据分子特征可知，分子不断运动与物质的状态无关，即任何状态的物质，构成它的分子都在不断运动，选项说法错误，故不符合题意；

B、①Fe²⁺:1个亚铁离子带2个单位正电荷，②:氧化汞中汞元素显+2价，③NO₂:1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，选项说法错误，故不符合题意；

C、不应常用钢刷擦洗铝制品，因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部铝的进一步氧化，选项说法错误，故不符合题意；

D、①提倡使用太阳能，可以节约不可再生能源，②回收利用废旧金属，金属属于不可再生资源，可以节约资源，③农业灌溉采用滴灌，可以节约水资源，选项说法正确，故符合题意，故选D
。

除去水中的氧气    铁与氧气和水共同作用    生石灰的量不足(或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可)        卖给废品回收站等(合理即可)   

【详解】

（1）镁比铁活泼，故放入镁带的作用是除去水中的氧气；（2）实验1中铁钉没有与氧气接触，实验2中的铁钉没有与水接触，实验3中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，实验3中的铁钉生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触；当生石灰的量不足或生石灰已失效，则管中的空气中含有水蒸气，故铁钉会生锈；（3）工业炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为；生活中对废旧金属合理的处理方法是卖给废品回收站；

增大反应物接触面积，加快反应速率    硫酸铝、硫酸亚铁    溶液由无色变成蓝色    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   

【解析】

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；

（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；

（4）步骤③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑。

有气泡冒出，固体部分溶解    过滤    Fe²⁺    铜    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）    Ni Cu Ag   

【解析】

排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

（1）手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属，加入足量的稀硫酸，Fe会与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以会看到有气泡冒出，固体部分溶解；操作①的名称是过滤；

（2）由流程图可知，滤液①加过量铁粉充分反应后过滤，滤渣中含有Ni、Fe，由此可推断出金属Ni与稀硫酸反应，滤液①加过量铁粉，铁会把镍从其盐溶液中置换出来，最后滤液②中只有硫酸亚铁，所以滤液②中金属阳离子是Fe²⁺；

已知，得出滤液③为硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，加足量铁粉，析出固体铜，所以固体A为铜；

（3）滤液③和铁粉发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

（4）由流程图可知Ni与稀硫酸反应，Cu、Ag不与稀硫酸反应，所以Ni的金属活动性在三者中最强；已知，而Ag不与稀硫酸反应，所以金属活动性Cu＞Ag，因此三者金属活动性由强到弱的顺序依次是：Ni＞Cu＞Ag。

Mn、Cu、Ag    ①    还原剂    出现较多固体时        加入含有稀硝酸的氯化钠溶液   

【详解】

（1）A能和稀硫酸反应，说明A是锰，B能和硝酸银反应，说明B是铜，则C是银，A、B、C 三种金属的活动性由强到弱顺序为Mn、Cu、Ag；
活泼金属将不活泼金属从溶液中置换出来，实质上是电子在原子和离子间的转移，图 2 中电子的移动方向是从铁原子到铜离 子。
故填：Mn、Cu、Ag；①。
（2）上述实验中产生的无色气体是氢气，氢气可以用作还原剂、燃料等；
进行蒸发 时，观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止对蒸发皿进行加热。
故填：还原剂；出现较多固体时。
（3）金属 B（铜）与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
除了用活泼金属外，判断滤液中是否有硝酸银剩余的方法是：加入含有稀硝酸的氯化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；加入含有稀硝酸的氯化钠溶液。

过滤    铁架台    漏斗                硫酸亚铁   

【详解】

（1）由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均是将固体与液体进行分离，涉及的操作为过滤，故填过滤,过滤操作中要用到的金属材料制成的仪器是铁架台，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

（2）加入稀硫酸后，Sn和Fe能溶解于稀硫酸，而Cu、Au和Ag不能溶解于稀硫酸，成为滤渣，滤液Ⅰ中含有的主要成分为硫酸铜和硫酸锡，因为铁的活动性要强于铜和锡，因此铁能和硫酸锡发生置换反应，同时还发生了铁和硫酸的反应，反应方程式为，

（3）滤渣Ⅰ中有Cu、Au和Ag，铜能够和稀硫酸、氧气，在加热条件下反应生成硫酸铜。反应方程式为；

（4）根据图示可知滤液4的主要成分和滤液2的主要成分一致，滤液2主要成分为硫酸亚铁，故滤液4的主要成分是硫酸亚铁。

SO₂    过滤    CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄    （或）    不正确    锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌   

【详解】

（1）工业废渣中含有少量的硫，硫可在加热的条件下与空气中的氧气反应，生成二氧化硫，故在废气A中。一定含有的有害气体是SO₂；

操作①可实现固液分离，故操作①是过滤；

（2）工业废渣中含有铜和锌，在加热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜（ ），锌和氧气反应生成氧化锌（），加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水（），故溶液D 中含有的溶质是硫酸铜、硫酸锌以及过量的硫酸，化学式为：CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄；

固体B中的氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌可与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应化学方程式为：、；

（3）该说法不正确，即使空气不足量，导致锌不能和氧气完全反应，在加入足量稀硫酸时，锌也能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌。

分离金属铝    过滤    B   

【详解】

（1）根据流程图可知加入氢氧化钠后，将金属铝进行了分离；

（2）分离固体和液体的操作为过滤；

（3）根据反应的方程式可知A有二氧化硫生成，C有一氧化氮生成，二者都会造成环境污染，B的方案最环保。

C、焦炭或活性炭    CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O    排尽装置内原有的空气或防止爆炸    43℃≤T＜52℃    防止CO污染环境或充分利用CO   

【解析】

（1）反应①中，二氧化碳部分转化成了一氧化碳，反应物X可能是碳，故填：碳。

（2）反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填 CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O；

（3）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸。故填：排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸；

（4）由表推知:从Ni（CO）₄、Fe（CO）₅和Co₂（CO）₈的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）₄应选择的温度（T）范围是43℃≤T＜52℃。故填：43℃≤T＜52℃；

（5）在以上生产流程中循环使用CO的目的是：防止CO污染环境，故填：防止CO污染环境。

过滤    铁架台    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑    Fe+SnSO₄=FeSO₄+Sn    2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O    硫酸亚铁   

【详解】

（1）由图可知，操作是将固体与液体进行分离，该操作为过滤，故填过滤；

过滤时用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，其中由金属材料制成的仪器是铁架台，故填铁架台。

（2）由图可知，滤液1中含有硫酸亚铁，硫酸锡和硫酸，则过程Ⅱ中反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以及铁与硫酸锡反应生成硫酸亚铁和锡，故反应的化学方程式写为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑、Fe+SnSO₄=FeSO₄+Sn。

（3）过程Ⅲ中反应是铜、稀硫酸和氧气在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O。

（4）由图可知，滤液4的主要成分是硫酸亚铁，故填硫酸亚铁。

增大反应物间的接触面积，使反应更充分    C+SO₂S+CO₂    物理变化    炼铁等   

【解析】

(1) 黄铁矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；

(2)由图可知，转化器中加入了C、SO₂、N₂等，反应后出现了硫蒸气、CO₂、N₂等，故发生反应的是C与SO₂，生成硫蒸气和CO₂，化学反应方程式为：C+SO₂S+CO₂；

(3) 硫蒸气通过冷凝器变为硫块，本身物质没变，只是物质状态发生了变化，故为物理变化；

(4)矿渣中的Fe₂O₃可以作为炼铁原料等，尾气中的CO₂可以制做制冷剂干冰等，N₂可以作为气体防腐剂等(答1条即可)

增大反应物间的接触面积，加快反应速率    过滤    Al₂（SO₄）₃、FeSO₄    滤渣部分溶解，溶液变蓝色    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   

【详解】

（1）将电路板粉碎成粉末，粉碎后能增大接触面积，其目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；

（2）操作a是将滤渣与滤液分离，是过滤操作。滤液A中的溶质除了硫酸以外，还有铝、铁与硫酸反应生成的硫酸铝、硫酸亚铁，其化学式分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄；

（3）步骤Ⅱ中Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，银、金不能反应，会观察到滤渣部分溶解，溶液变蓝色；

（4）滤渣F是铁和铜的混合物，步骤Ⅳ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑。

+1价    FeO        放热   

【分析】

硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫。

【详解】

（1）步骤I生成的硫化亚铜（Cu₂S）中，硫元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数为零，设铜元素的化合价为x，，x=+1，故铜元素的化合价为+1价。

（2）①2FeS+3O₂2X+2SO₂，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变，反应前有2个铁原子，2个硫原子，6个氧原子，反应后有2个硫原子，4个氧原子，故X的化学式为FeO。
②硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为。

③步骤II在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为放热反应。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变，化合物中各元素的化合价代数为零，

增加接触面积，加快反应速率或反应更完全    51或51.0    82（81-83之间的数值）    3.2（3.2-3.3之间的数值）    Zn    Cu、Zn        b    d        

【详解】

（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）需要98%的硫酸溶液质量是：=51g；
（3）由图2可知，除铁时温度应控制在82℃为宜，pH应控制在3.2为宜，因为这时除铁率最高；
（4）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有反应生成的铜和过量的锌，除铜时锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干，故选：b、d；
（6）设铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，
根据题意有：56x：16y=21：8，
x：y=3：4，
该氧化物的化学式是Fe₃O₄。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）51；
（3）82，3.2；
（4）锌，锌、铜，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（5）b，d；
（6）Fe₃O₄。

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    Fe、Cu    Cu    用磁铁吸引   

【分析】

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。

【点睛】

铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。

CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄＝ZnSO₄+Cu    CuO    不正确，不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收   

【分析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】

（1）由于固体时含锌和铜，且加入的硫酸过量，所以溶液D中一定含有的溶质是 生成的CuSO₄和ZnSO₄以及过量的H₂SO₄。

（2）步骤③中加入的是锌，所以发生反应为锌和硫酸铜以及硫酸反应，对应的化学方程式是 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄＝ZnSO₄+Cu。

（3）步骤②中根据铜锌和氧气反应生成氧化锌和氧化铜，可知参加反应的物质为ZnO和 CuO。

（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，不正确。理由：不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O    Fe³⁺    降温结晶（或冷却结晶，只写“结晶”不给分）    Ce₂（SO₄）₃+6NaOH=2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄   

【详解】

（1）根据给出图可以看出SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质中，二氧化硅和氢氧化钠反应被反应，而后面的滤渣B中提示有CeO₂，所以第②步反应应该是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O。
（2）滤渣B是硫酸铁和固体分离得到的，所以洗涤滤渣B的目的是为了除去硫酸铁，对应的也就是除去Fe³⁺。
（3）第⑦步操作是把FeSO₄溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO₄•7H₂O。
（4）若第④步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce（OH）₃，根据复分解反应特征，可得生成Ce（OH）₃的反应方程式为 Ce₂（SO₄）₃+6NaOH═2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄。故答案为：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）Fe³⁺；

（3）降温结晶；
（4）Ce₂（SO₄）₃+6NaOH═2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄。

）Ca(OH)₂+H₂SO₄＝CaSO₄+2H₂O；    过滤    玻璃棒    ﹣2    有助于环保（合理即可）   

【详解】

（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄＝CaSO₄+2H₂O；

（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①得到铁泥的实验操作名称是过滤，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是玻璃棒；

（3）化合价代数和为零，在CuS中，铜元素显+2价，所以S的化合价是﹣2；

（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，意义是：有助于环保。

为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分    CO    TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂    置换反应    需要消耗大量的电能    向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥   

【分析】

四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

【详解】

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。

（2）TiO₂与C、Cl₂在高温下反应，生成TiCl₄和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则氧化物是一氧化碳，故化学式为CO。

（3）步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。

（4）从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是需要消耗大量的电能。

（5）常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸或稀硫酸，镁能与盐酸或稀硫酸反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应③后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥。

【点睛】

置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸或稀硫酸。

铜；    Sn、Pb、Ni；    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；    FeSO₄；    Fe、Ni、Pd．   

【解析】

整个流程，第一步将塑料和金属分离；第二步将活泼金属和不活泼金属分离，根据Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（镍，银白色）、Pd以及整个流程可以看出，活泼金属为铁镍铅锡，不活泼金属为铜金银钯。所以滤液I中含有硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸镍和硫酸锡，继续加入铁粉，最后得到纯净物B，纯净物B为硫酸亚铁，所以加入铁应该是将其他金属都转化为固体，所以滤渣2含有Sn、Pb、Ni；滤渣I在稀硫酸和氧气加热的条件下，固体有Au、Ag和Pd；根据信息提示可知，应该反应掉了铜，生成了硫酸铜，所以滤液3为硫酸铜溶液。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）红色固体A为铜；

（2）滤渣2中含有的金属是 Sn、Pb、Ni；

（3）步骤⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的反应方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

（4）步骤⑥回收的纯净物B是 FeSO₄；

（5）根据上面的转化关系中金属的出现形式和过程可知，金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 Fe、Ni、Pd。

过滤    漏斗    +6价    增强水的导电性        H₂或CO   

【分析】

木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜高温生成铜和水。

【详解】

（1）操作1是将固体和液体分离，故名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。

（2）硫酸钠的化学式为，设：硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2价，钠元素的花化合价及为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为零，，，故硫元素的化合价为+6价，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是增强水的导电性。

（3）步骤③发生的反应是木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为

，氢气（CO）和氧化铜高温生成铜和水（CO₂），还可以用物质氢气还原氧化铜，化学式为H₂或CO。

【点睛】

化合物中各元素的化合价代数和为零

漏斗        硫酸铜、硫酸    ①    铜   

【分析】

氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）反应①是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。