金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)今年,我市在公共场所投放了一批提供“共享服务”的自行车,因其符合“低碳生活,绿色出行”的理念,所以颇受市民的喜爱。自行车的支架般用钢制而不用纯铁制的原因是_____。
(2)废弃的自行车应该回收利用,这是保护金属资源的有效途径之一,这样做的意义是_____(写出一条即可)。
(3)选择合适的药品,通过明显的实验现象验证铜的金属活动性比银强,应进行的实验操作是_____,反应的化学方程式为_____。
钢的硬度比纯铁大 节约金属资源 把打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】
(1)自行车的支架般用钢制而不用纯铁制的原因是:钢的硬度比纯铁大(或钢的韧性比纯铁好);
(2)废弃的自行车应该回收利用这是保护金属资源的有效途径之一,这样做的意义是:节约金属资源(或减少环境污染或节约能源等);
(3)选择合适的药品,通过明显的实验现象验证铜的金属活动性比银强,应进行的实验操作是:把打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中,如果铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变成蓝色,说明铜比银活泼;铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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