中国环保部和国家标准委两个部门分别向 WTO递交通知，宣布从2017年九月起，中国将禁止进口“洋垃圾”，力图减少环境污染。某废电器电路板含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、 Ni(镍，银白色)、Pd(钯， 银白色)。下图是回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均完全反应。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O)

（1）请写出红色固体A的名称是_____________；

（2）滤渣2中含有的金属是___________；

（3）步骤⑤的反应方程式 _________________________；

（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________(写化学式)；

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。

答案

铜；    Sn、Pb、Ni；    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；    FeSO₄；    Fe、Ni、Pd．   

【解析】

整个流程，第一步将塑料和金属分离；第二步将活泼金属和不活泼金属分离，根据Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（镍，银白色）、Pd以及整个流程可以看出，活泼金属为铁镍铅锡，不活泼金属为铜金银钯。所以滤液I中含有硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸镍和硫酸锡，继续加入铁粉，最后得到纯净物B，纯净物B为硫酸亚铁，所以加入铁应该是将其他金属都转化为固体，所以滤渣2含有Sn、Pb、Ni；滤渣I在稀硫酸和氧气加热的条件下，固体有Au、Ag和Pd；根据信息提示可知，应该反应掉了铜，生成了硫酸铜，所以滤液3为硫酸铜溶液。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）红色固体A为铜；

（2）滤渣2中含有的金属是 Sn、Pb、Ni；

（3）步骤⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的反应方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

（4）步骤⑥回收的纯净物B是 FeSO₄；

（5）根据上面的转化关系中金属的出现形式和过程可知，金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 Fe、Ni、Pd。