某电镀厂排放的废液中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，为减少污水及节约成本，回收重要原料ZnSO₄和有关金属。设计如图所示流程。请回答：

（溶液甲和溶液乙中都只有ZnSO₄溶质）

（1）图中操作①的名称是______。

（2）图中固体C是______。

（3）③的反应方程式是______，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是______（填序号）。

a．硫酸铜溶液          b．硫酸钠溶液         c．硝酸铜溶液

答案

过滤    Fe    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    a   

【解析】

解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以过量的金属是锌，锌会与硫酸铜和硫酸亚铁反应，所以甲是硫酸锌，A是铁、铜、锌的混合物，然后用磁铁将铁分离出来，所以C是铁，B是锌和铜的混合物，所以乙是硫酸锌。

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以图中操作①的名称是过滤；

（2）图中固体C是Fe；

（3）反应③是硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是硫酸铜，故选a。

故答案为（1）过滤；

（2）铁；

（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，a。

【点睛】

根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。