某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
回答下列问题:
(1)操作a和操作b共同用到一种玻璃仪器是____,它在操作b中的作用____
(2)A、B物质的名称:A为_____,B为____
(3)A与废液主要成分反应的化学方程式为_____
(4)金属回收的意义____
玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅 铁粉 稀硫酸 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 节约金属资源等
【详解】
(1)操作a和操作b分别是过滤、蒸发操作,共同用到一种玻璃仪器是玻璃棒,它在操作b中的作用搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
(2)从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,则A为铁粉,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜;得到的固体B中含有铜和过量的铁,铁能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,则B为稀硫酸。
(3)A与废液主要成分反应,即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(4)回收废旧金属,可以节约金属资源和冶炼金属消耗的能源。
故答案为:
(1)玻璃棒,搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅;
(2)铁粉;稀硫酸;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)节约金属资源等。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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