废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

（1）铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______，得到的生铁可炼成钢。

（2）某同学根据铜绿的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下图所示甲乙丙丁四个实验中的甲和______（填序号）。

（3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是______

（4）验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，利用下列提供的药品进行实验，不能达到验证目的是______（填序号）。

A FeSO₄溶液、Al、Cu B Al₂(SO₄)₃溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu

C Al₂(SO₄)₃溶液、FeSO₄溶液、Cu D AlCl₃溶液、CuCl₂溶液、Fe

（5）化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；不考虑金、银发生类似反应。

①将电路板粉碎成粉末的目的是______。

②过滤①所得滤液中的溶质有______；步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，且可看到______；过滤③所得滤渣成分是______；步骤④中反应的化学方程式是______。

答案

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂    丁    铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可）    C    增大接触面积使反应更充分    Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、H₂SO₄（漏答H₂SO₄也给分，写名称也可以）    溶液变蓝    Fe、Cu    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   

【详解】

（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；故答案为：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（2）猜想是：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳；为证明“必须有二氧化碳”，变量为CO2，其余条件应该和甲相同，丁符合要求，故答案为：丁；

（3）铝箔的表面有致密氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，故答案为：铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可）；

（4）A．Al与FeSO₄溶液反应置换出铁，说明了活动性铝＞铁；Cu与FeSO₄溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜，故该方案合理；

B．Fe、Cu与Al₂（SO₄）₃溶液均不反应，说明了铝的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜，故该方案合理；

C．Cu与Al₂（SO₄）₃溶液、FeSO₄溶液都不反应，说明了铝、铁的活动性大于铜。但无法比较铝、铁的活动性，故该方案不合理；

D．Fe与AlCl₃溶液不反应，说明了活动性铝＞铁；Fe能与CuCl₂溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜，故该方案合理。

故答案为：C。

（5）①将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积使反应更充分；

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；过滤③所得滤渣成分是铁和铜，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

故答案为：Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、H₂SO₄（漏答H₂SO₄也给分）；溶液变蓝；Fe、Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。