二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂ 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

（1）写出第②步反应的化学方程式_____。

（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第⑦步操作是把 FeSO₄ 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO₄•7H₂O。

（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）₃ 的反应的化学方程式_____。

答案

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O    Fe³⁺    降温结晶（或冷却结晶，只写“结晶”不给分）    Ce₂（SO₄）₃+6NaOH=2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄   

【详解】

（1）根据给出图可以看出SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质中，二氧化硅和氢氧化钠反应被反应，而后面的滤渣B中提示有CeO₂，所以第②步反应应该是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O。
（2）滤渣B是硫酸铁和固体分离得到的，所以洗涤滤渣B的目的是为了除去硫酸铁，对应的也就是除去Fe³⁺。
（3）第⑦步操作是把FeSO₄溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO₄•7H₂O。
（4）若第④步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce（OH）₃，根据复分解反应特征，可得生成Ce（OH）₃的反应方程式为 Ce₂（SO₄）₃+6NaOH═2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄。故答案为：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）Fe³⁺；

（3）降温结晶；
（4）Ce₂（SO₄）₃+6NaOH═2Ce（OH）₃↓+3Na₂SO₄。