D

【详解】

A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，错误； B、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，硬水软化的方法是加热煮沸或蒸馏等，错误； C、催化剂在反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，错误； D、不锈钢是合金，属于金属材料，它属于混合物而不是金属单质，正确；故选D。

D

【详解】

A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。

D

【详解】

A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸馏水是软水，向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。

D

【详解】

吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；

沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；

过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；

蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；

故选D。

A

【详解】

A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误；
D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误；
故选A。

A

【详解】

A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；

B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H₂和O₂组成，说法错误；故不符合题意；

C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑；说法错误；故不符合题意；

D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；

故选A

D

【详解】

A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；

B、电解水时，产生H₂与O₂的体积比约为2:1，故错误；

C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；

D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。

B

【解析】

A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。

点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。

C

【解析】

A、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；

B、含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做硬水，故错误；

C、冰和水都是水，是由一种物质组成的，故是纯净物，故正确；

D、油脂溶解在水中，不能形成溶液，形成的是乳浊液，故错误。故选C。

C

【详解】

A、用淘米水浇花可以节约用水，故A正确； B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B正确； C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C错误； D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D正确，故选C。

A

【解析】

通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。

D

【解析】

A. 将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D. 锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。

点睛：图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

B

【解析】

A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，正确。故选B。

B

【详解】

过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。

C

【解析】

A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项正确；B、浓盐酸具有强挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合成小液滴，故瓶口出现白雾，选项正确；C、燃着的木炭伸入氧气中，出现白光，不是白色火焰，选项错误；D、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故将一氧化碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色，选项正确。故本题选C。

C

【解析】

A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，错误；B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，错误；C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，正确；D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，错误。故选C。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

D

【解析】

A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确；

B. 电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确；

C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确；

D. 含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。

C

【解析】A、催化剂的作用是改变反应速率，错误；B、石油是有机物，也是混合物，错误；C、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用。故铁器在干燥的空气中不易生锈，正确；D、海水中盐含量很高，不能直接饮用，海水淡化成本高，且节约用水是每个公民应尽责任义务，错误。故选C。

A

【解析】

A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；C、通过蒸馏可得到纯水，正确；D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。

C

【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。

点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。

B

【分析】

根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。

【详解】

A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；

B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；

C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；

D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

A

【分析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】

A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；

B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；

C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；

D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

B

【解析】

A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。

C

【解析】

试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。

考点：水

C

【分析】

蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。

【详解】

A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确；B、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故选项说法正确；C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误；D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。故选C。

C

【详解】

A、过滤只能除去天然水中不溶性的杂质，可溶性的杂质不能除去，故A错误；

B、活性炭具有吸附性，但不能软化水，硬水的软化方法为生活中煮沸，工业上蒸馏，故B错误；

C、工业废水应该处理后再排放，故C正确；

D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故D错误。故选C。

D

【详解】

沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤能除去水中不溶性固体杂质，消毒只能除去水中的病原微生物，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高。故选D。

【点睛】

净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高。

D

【解析】

A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，正确；C、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，电解水会生成氢气和氧气，错误。故选D。

B

【详解】

A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；

B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；

C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；

D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。

故选B。

D

【解析】

A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。

点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。

B

【分析】

A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。

【详解】

A、加明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；D、加氯化铁，氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误。故选B。

B

【解析】

净化水的步骤：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，单一操作中，净化程度最高的是蒸馏，因为得到的是纯净物，故选B。

C

【详解】

A、地球上的淡水储量很少，所以要节约用水，选项说法错误；

B、业废水含有重金属离子，重金属离子对人体有害，不能直接用工业废水灌溉，选项说法错误；

C、生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染，选项说法正确；

D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，选项说法错误；

故选：C。

A

【详解】

A、活性炭具有吸附性，故A正确

B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；
C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；
D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。

A

【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；

B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；

C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；

D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。

C

【解析】

试题分析：A、氢氧两种元素还能组成双氧水，错误；B、微粒都在不停地运动，错误；C、气态物质分子间隔最大，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，正确；D、可燃冰和冰属于不同种物质，错误。故选C

考点：物质的元素组成、分子的性质、结构与性质的关系

B

【详解】

A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的物质，错误；B、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，正确；C、水汽化和水结冰的过程只是分子间的间隔发生了改变，是物理变化，错误；D、蒸馏水是软水，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，错误。故选B。

D

【详解】

A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意；

B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；

C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；

D、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以不存在对照实验，故D符合题意；故选D。

【点睛】

解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论。

B

【详解】

A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气和在氧气中燃烧生成SO₂，故A不正确；

B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2, 说明水是化合物，可分解，故B正确；

C、高温条件下，将CO通入Fe₂O₃粉末，红色粉末变为黑色，可利用CO的还原性来炼铁，故C不正确；

D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O₂能支持燃烧，故D不正确。故选B。

D

【详解】

过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸发皿，故选D。

C

【详解】

A、自然界中的水中含有一定量的杂质，都属于混合物，故选项正确；B、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；C、地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水却很少，故选项错误；D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取，故选项正确。故选C。

D

【解析】

A、二氧化碳溶于水，无明显现象变化，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用二氧化碳区别水与澄清石灰水，选项正确；

B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，选项正确；

C、空气使带火星的木条无明显变化，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条来区分空气和氧气，选项正确；

D、氮气和二氧化碳气体都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以燃着的木条不能区分氮气和二氧化碳气体，选项错误，故选D。

A

【详解】

A、一切可燃性气体和氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸，不一定是氢气，故符合题意；

B、含有较多钙镁离子化合物的水是硬水，不含或含较少钙镁离子化合物的水是软水，加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少浮渣多，软水产生的泡沫多浮渣少或无浮渣，能观察到产生的泡沫不一样多，故不符合题意；

C、人体呼出的气体和空气相比，人体呼出的气体中含有较多二氧化碳和水蒸气，含有较少氧气，而空气中含有较多氧气和较少的水蒸气和二氧化碳，燃烧现象不同，能说明两种样品中氧气含量不同，故不符合题意；

D、一切可燃性粉尘与空气混合遇明火都有可能发生爆炸，如面粉、煤粉等，故不符合题意；

故选A。

C

【解析】

水由水分子构成，通电条件下，每个水分子分成2个氢原子、1个氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，所以微粒的变化顺序是：④③①②，故选C。

C

【解析】

A、沉降是不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，错误；B、消毒是将水中的细菌、病毒杀死，不能将硬水软化，错误；C、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热煮沸时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，正确； D、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，错误。故选C。

C

【解析】

水的净化过程基本原理：原水、加明矾、沉淀 、过滤、 加氯气 、配水。

【详解】

A、不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，不能够达到目的，故A不正确；   

B、水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁之类的，碳酸钙属于强碱弱酸盐，显碱性，所以不和碱反应，不能够达到目的，故B不正确；

C、生石灰和水放出大量热，可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，能够达到目的，故C正确；   

D、用活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，不能够达到目的，故D不正确。故选C。

【点睛】

明矾水解生成氢氧化铝胶体 氢氧化铝胶体具有吸附作用从而达到净水作用，活性炭是一种很细小的炭粒有很大的表面积,而且炭粒中还有更细小的孔—毛细管，这种毛细管具有很强的吸附能力，由于炭粒的表面积很大,所以能与气体（杂质）充分接触，当这些气体（杂质）碰到毛细管被吸附,起净化作用。

D

【详解】

A、区分硬水和软水的方法是：取样，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，日常生活中的饮用水是硬水还是软水，可用肥皂水鉴别，说法正确，不符合题意；

B、生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放正确，说法正确，不符合题意；

C、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高，说法正确，不符合题意；

D、自来水是干净、卫生的混合物，因为自来水中有可溶性杂质，不是纯净物，说法错误，符合题意。故选D。

C

【解析】

化学变化的有新物质生成的变化。

【详解】

A、排水法收集氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；

B、探究液体压强的特点的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；

C、探究水的组成过程中有新物质氢气与氧气生成，属于化学变化，故C正确；

D、探究流体压强与流速的关系的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。

D

【解析】

A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，可溶性的钙镁化合物不能除去，故不能降低水的硬度，故错误；

B、食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误；

C、霉变大米有毒，故不能食用，故错误；

D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，正确。故选D。

C

【解析】

物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、用生石灰做干燥剂，生石灰与水发生了化学反应，属于化学性质；B、用氢气制造燃料电池，发生了化学反应，利用了氢气的可燃性，属于化学性质；C、用铜丝制作导线，导电性属于物理性质；D、用稀盐酸除去水垢，稀盐酸与水垢发生了化学反应，利用了盐酸的酸性，属于化学性质。

点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。

B

【解析】

A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。

C

【解析】

A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体体积减小，压强不会回到原来的数值，错误；B、每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量先增大，然后不变，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧元素的质量先减小，然后不变，错误。故选C。

D

【详解】

在进行过滤操作前，滤纸应对折两次，打开后有一边为一层，一边为三层的圆锥形，故A选项正确

操作时，应注意“一贴，二低，三靠”

 “一贴”即滤纸用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留有气泡，因此C选项正确

“二低”即滤纸边缘低于漏斗边缘与液面低于滤纸边缘，因此B选项正确

“三靠”即装待滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下沿紧靠装液的烧杯内壁。在靠的过程中，玻璃棒不能在漏斗内搅拌，防止破坏滤纸。故D选项错误。

故选D

D

【解析】

A、电解水时在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，就是为了增强水的导电性，故A正确；

B、在水电解器中加满水是为了减少误差，必须接通直流电源，不能用交流电，故B正确；

C、电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种氧化物，水是一种化合物，故C正确；

D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故D错误．

故选D．

A

【详解】

A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；

B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，错误；

C、地球上总水储量很大，但淡水资源很少，某些地区水资源存在短缺问题，错误；

D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，错误。故选A。

C

【详解】

A、水是生命之源，所以水是人类宝贵的资源水，故A正确；B、自然界的水含有很多杂质，都是混合物，故B正确；C、过滤除去能除去水中难溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故C错误；D、可用肥皂水可以区分硬水和软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故D正确。故选C。

B

【详解】

A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；

B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；

C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；

D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。

C

【解析】

可燃性气体在点燃之前必须进行验纯，否则可能发生爆炸，A正确；蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌可以防止由于局部温度过高造成暴沸，B正确；实验室中很多药品都不能进行品尝，禁止口尝药品，防止中毒，所以C错误；加热固体必须先进行预热，再进行集中加热，D正确；所以答案选C。

D

【详解】

A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意；

B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；

C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；

D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。

故选D。

C

【解析】

净水的过程中加入的明矾是絮凝剂，明矾溶于水易形成胶状物，吸附固体小颗粒，使自身的重量加重，加快了沉降的速率，故选C。

C

【详解】

A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，选项错误；

B.蒸馏水缺乏矿物质，适量饮用，选项错误；

C.用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水，选正确；

D.煮沸可以使硬水变为软水，选项错误。故选C。

B

【详解】

A、无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗，有利于保护环境，故A正确；

B、生活垃圾深埋处理，会污染土壤和地下水，不利于保护环境，故B错误；

C、推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源，有利于节约水资源，故C正确；

D、退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率，有利于保护环境，故D正确。故选B。

D

【解析】

A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。

点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。

D

【详解】

A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：负极产生的是氢气，错误；

B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；

C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；

D、从微观上分析可得结论：水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。故选D。

A

【详解】

过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯。故选A。

8：1    2H₂O 2H₂↑+O₂↑    氢元素和氧元素    肥皂水    D    用洗菜水浇花   

【解析】

（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑；水电解时，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧气元素组成，在化学反应中，元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）水样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的硬水，生活中用肥皂水区分硬水和软水；

（3）A　步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；

B　X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；

C　步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；

D　净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D；

（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；

过滤    铁架台    漏斗    未用玻璃棒引流    漏斗下端未紧靠烧杯内壁    滤纸与漏斗内壁之间有空隙    活性炭    物理    蒸馏    纯净物    BD   

【详解】

(一)、(1)操作①是将难溶固体从溶液中分离，故操作①的名称是过滤；标号仪器的名称分别是：a铁架台、b漏斗；

(2)过滤时应用玻璃棒引流，另外为防止滤液溅出，漏斗下端应紧靠烧杯内壁。故该装置图中存在明显错误，①未用玻璃棒引流；②漏斗下端未紧靠烧杯内壁；

(3)操作过程中，发现液体流速一直很慢，产生的原因可能是：滤纸与漏斗内壁之间有空隙。

(二)、活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。故操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是活性炭，此过程体现了该物质的物理性质。

(三)、通过操作③蒸馏即可得到蒸馏水，蒸馏水中不含其它杂质，故蒸馏水是纯净物。

(四)、A、实验室的废液不经处理直接排放，易造成水污染，故A错误；

B、工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故B正确；

C、化肥和农药的过度过度使用，易造成水污染，故C错误；

D、煤炭脱硫后燃烧，减少酸雨对水源的污染，，故D正确。故选BD。

【点睛】

过滤时用于分离难溶性固体和液体，操作时应注意：一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于漏斗边缘；三靠，上面烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

N₂    CO₂    游离态    D    2    带火星的木条伸入试管中，复燃则是氧气    温度未达到红磷的着火点    4P+5O₂ 2P₂O₅    8.0    CH₄、 CO 、H₂    14:3   

【解析】

①空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是氮气，造成“温室效应”的气体是二氧化碳。②物质以化合物形式存在时称为化合态，以单质存在时称为游离态，“沙里淘金”说明黄金在自然界以游离态存在，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，使人中毒。生产自来水的过程中不能加入硫酸铜。II、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；得到氧气的是试管2，检验试管中氧气的方法是将带火星的木条靠近试管2中的气体，木条复燃，证明是氧气。I．燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点。II．该反应的化学方程式为4P+5O₂ 2P₂O₅。III．由质量守恒定律可知，参见反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。所以参加反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8g。甲烷有可燃性，可做燃料。甲烷燃烧的方程式为CH₄ + H₂O 点燃  CO +3H₂ ，物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比，所以该反应中生成物一氧化碳和氢气（的质量比为28:6=14:3。

点睛：由微观图求物质的质量比时，经常出现的错误是直接将相对分子质量相比，正确的做法是先配平，然后再计算质量比。

A    浮渣少，泡沫多    碱    C    CaO+H₂O=Ca(OH)₂   

【解析】

（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠能够溶于水形成溶液，面粉、植物油不能溶于水形成溶液；（2）软水是不含或含较少钙、镁矿物质的水，肥皂水可以鉴别硬水和软水，加入肥皂水观察到浮渣少、泡沫多的是软水；（3）酸性物质和碱性物质能够发生反应，如果废水中含有酸性物质，可以加入碱性物质物质处理后再排放；（4）任意排放工业废水会造成水污染；（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，放出大量的热。

 调节天平平衡  除去氯化钡  没有用玻璃棒引流  漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁  bc  58.4%

【解析】（1）托盘天平使用前必须调零（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向溶液①中加入足量Na₂CO₃溶液的目的是除尽杂质氯化钡。 过滤注意事项考查：未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 （3）蒸发结晶的注意事项：a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅c．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时或者有少量液体剩余时，停止加热； （4）设生成氯化钡的质量为x

BaCl₂++Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

208              197

x               19.7g

197/19.7g==208/x     x=20.8g

计算得样品中氯化钠质量百分含量为58.4%

直流    负    2:1    肥皂水    防止暴沸    B、C    E   

【详解】

电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现氢气；反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。因此（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。

（2）可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。

（3）A、应该是减少使用化肥和农药而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。

（4）A 苏打水，B 稀盐酸， C 果汁， D 雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E 水是纯净物，因此选择E。

氢气，氢、氧；肥皂水，加热煮沸；，，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．

【解析】

 电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍。通电一段时间后，甲、乙两种气体的体积比约为，则甲气体是氢气，化学反应前后原子的种类不变，质子数相同的原子总称为元素，故此实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；由一种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物：上述物质中属于单质的是Cl₂，化合物中元素的化合价代数和为零，物质中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则中氯元素的化合价为+1，分析以上微观过程，总结出的一条结论是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

节约用水    吸附    肥皂水    煮沸    氧气(或O₂)    氢元素和氧元素    NaCl     ②   

【解析】

(1)根据爱护水资源的方法解答；(2)根据活性炭有吸附作用解答；根据生活中常用肥皂水检验硬水和软水；根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；(3)根据电解水实验结论分析解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；(5)根据相关实验分析解答。(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；(2)活性炭有吸附性，“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；(3)由图可知，b管连接电源的正极，根据电解水实验结论“负氢正氧  氧一氢二”可知，b管收集到的气体是氧气(或O₂)；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；(4)化学反应前后Cl、Na、O原子的个数分别为4、2、4，2、0、4，化学反应前后相差2个Cl原子、2个Na原子，又X前的化学计量数为2，故X中含1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl；(5) ①过量的红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确；②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，错误；③通常状况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，瓶内压强降低，故看到的现象是软塑料瓶向内凹陷，正确；④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了将火焰聚拢，提高温度，正确。故选②。

1    2H₂O₂2H₂↑+O₂↑   

【详解】

(1)由图可知，试管1与电源负极相连，产生气体比试管2多，为氢气，故填写：1；

(2) 光照下分解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O₂2H₂↑+O₂↑。

2∶1    带火星的木条复燃    水分子    氢氧元素(或H、O)    2K+2H₂O=2KOH+H₂↑    加快反应速度(或催化剂)    AB   

【解析】

(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H₂；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H₂何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。

点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。

煮沸    pH试纸    乳化作用    洗菜水浇花   

【详解】

（1）生活中常用煮沸的方法将硬水变为软水。

（2）采用pH试纸可以粗略的测定容易的pH。

（3）洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污。

（4）洗菜水浇花是生活中一水多用的具体方法，可以起到节约用水的作用。

洗菜水浇花    除去不溶性杂质    吸附    肥皂水    5    可燃物温度要达到着火点   

【详解】

（1）生活中节约用水的措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕所等等；

（2）图中小卵石、石英砂和膨松棉能除去较大的不溶物颗粒，作用为过滤，活性炭有吸附性，所起的主要作用是吸附；

（3）生活中常用肥皂水来区硬水和软水；

（4）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，负极相连的试管中产生氢气 10mL 气体时，与正极相连的试管中理论上应产生氧气气体5mL；

（5）铜片上的白磷与红磷对比，相同条件：本身都是可燃物，都和空气（氧气）接触，不同条件：两者的着火点不同。实验现象为白磷未燃烧，红磷燃烧。故能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点。

C或O₂    CO₂+C2CO    H₂O    置换反应   

【分析】

根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O₂，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；

（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H₂O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。

CH₄    燃料（合理即可）    黑色固体溶解，溶液变蓝色    Na₂O +H₂O = 2NaOH    化合反应    CuSO₄ +2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄     c   

【解析】

本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

A是天然气的主要成分， A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水， C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。因此：

（1）A是甲烷，化学式是CH₄，常用作燃料；

（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；

（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H₂O+Na₂O=2NaOH；

（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO₄ +2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄；

（5）Na₂O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na₂O发生化学反应，故选c。

双氧水    2CO+O₂2CO₂    燃料    2H₂O₂2H₂O+O₂↑    分子的构成不同(其它合理答案均可)    2H₂O2H₂↑+O₂↑   

【详解】

根据“通常状况下A、B、C均为气体，其中A、B组成元素相同，D、E为组成元素相同的常见液体”，则推测A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为氧气，D为水，E为过氧化氢，代入检验，符合题意；

（1）根据分析，E为过氧化氢，故物质E的俗名 双氧水；

（2）根据分析，A为二氧化碳，B为一氧化碳，则B→A的化学方程式：2CO+O₂2CO₂，因此在生活中B物质常用作燃料；

（3）根据分析，C为氧气，D为水，E为过氧化氢，则E→C+D的化学方程式：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，D、E化学性质不同的原因：分子的构成不同；

（4）根据分析，D为水，有D参加的分解反应，反应的化学方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑。

H₂O₂    H₂O    分子构成不同    MnO₂    催化剂    氢气＋氧气水    化合反应    可燃性    产物是水，不污染环境   

【详解】

(1)地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙，可判断乙为水、甲为过氧化氢，水通电分解生成氧气和氢气，丁和丙反应生成水，所以丁是氢气，丙是氧气，故甲、乙的化学式分别为：H₂O₂、H₂O；

(2)根据物质结构决定性质，甲-过氧化氢H₂O₂、乙-水H₂O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；

(3)A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，所以A是二氧化锰，在该反应中作催化剂；

(4)反应③是氢气在氧气中燃烧，文字表达式是：氢气＋氧气 水，此反应属于化合反应；氢气作为能源的最大优点是产物是水，不污染环境。

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂ ↑    2H₂O2H₂↑＋O₂ ↑    Zn＋2HCl= ZnCl₂＋H₂ ↑    置换    放热    作食品干燥剂   

【解析】

本题为框图型推断题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质。

C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C为盐酸，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，碳酸钙能转化为E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则E是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水，C能转化为A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，则A为氢气，将推测结果代入框图，推测合理。因此：

(1) C与D的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂ ↑；B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H₂O2H₂↑＋O₂ ↑ ；C转化为A的反应可以是盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是该反应Zn＋2HCl= ZnCl₂＋H₂ ↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

(2) 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。B与E的反应是放热反应；

(3)E是氧化钙，可用作食品干燥剂。

CuO    酸    2H₂O  2H₂↑+ O₂↑    CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O   

【解析】

A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气，B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水。(1)B的化学式是CuO；(2)C的类别是酸；(3)反应E→A（水→氢气）的化学方程式为2H₂O  2H₂↑+ O₂↑；反应D→E（氢氧化钙→水）的化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O（或Ca(OH)₂+ 2HCl ==  CaCl₂ + 2H₂O等）。

H₂    灭火（答案不唯一，合理即可）        化合反应   

【分析】

依据氧化铜和D反应会生成水，D是无色的气体，所以D是氢气，氧化铜和气体C反应会生成B，根据所学知识，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E就是甲烷，然后将推出的物质进行验证，推导正确。

【详解】

（1）由分析可知，D为氢气，化学式为：H₂；

（2）由分析可知B为二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火、作制冷剂、光合作用的原料等。

（3）A和E的反应是氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；

（4）A与C的反应是氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

H₂    CO    H₂O            

【分析】

E是紫红色固体，E是铜。A、B是黑色固体，A是单质，B是氧化物，D为气体，A能与B反应生成D和E，则A为木炭，B为氧化铜，D为二氧化碳。C是密度最小的气体，C是氢气。氢气与氧化铜反应生成铜和水，F是水。二氧化碳能在高温条件下与某种物质反应生成H，H为气体，则H为一氧化碳。F能转化为G，G能与A反应生成H，可推出G为氧气，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。

【详解】

（1）C的化学式为H₂，H的化学式为CO，F的化学式为H₂O。

（2）有关反应的化学方程式：①为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

④为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

【点睛】

在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

Fe    AgNO₃    Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄    Fe₃O₄    CO₂    电极表面有气泡产生，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为1:2   

【解析】

（1）①A同学代表的是目前世界年产量最高的金属，所以A为铁，化学式为Fe；已知C是人胃液中的一种成分，C为盐酸；B可以与A、C反应，所以B为硝酸银，化学式为AgNO₃。

②D、E混合可以配制波尔多液，D、E为氢氧化钙和硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，化学方程式为Ca(OH)₂ +CuSO₄ =Cu(OH)₂↓+CaSO₄。

（2）①A同学代表的是目前世界年产量最高的金属，所以A为铁；B、C、D均为氧化物，所以B为铁的氧化物，且B为黑色，B为四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄；C可以由四氧化三铁反应生成，所以C为二氧化碳或水中一种，由于C又可以生成一种氧化物D，所以C为二氧化碳，化学式为CO₂。

②E为非金属单质，同时可以冶炼铁，所以E为氢气，D为水。D转化为E是电解水过程，现象为电极表面有气泡产生，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为1:2。

2KClO₃2KCl + 3O₂↑    B    C    双手握住试管    A    验纯    甲    BD   

【解析】

(1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。