F    2Al

【详解】

（ 1 ）氟元素表示为： F ；

（ 2 ）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 2 个铝原子表示为： 2Al ；

（ 3 ）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。

18    In ³⁺ 五 114.8

【详解】

（ 1 ） ① 在原子中，质子数 = 核外电子数，故 49=2+8+ x +18+3 ， x =18 ；

在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为： In ，铟原子的最外层电子数为 3 ，小于 4 ，在化学反应中，容易失去最外层 3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷，形成铟离子为： In ³⁺ ；

② 铟原子核外有 5 个电子层，位于元素周期表中第五周期；

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为 114.8 ；

（ 2 ）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ；

（ 3 ）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。

119 加快溶解速率    蒸发结晶

【详解】

（ 1 ） 3℃ 时，氯化钠的溶解度约为 35.7g ，故该温度下， 1000g 水中可溶解 357g ，故最多可满足 357g÷3g=119 名红军战士一天所需；

（ 2 ）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；

把得到的 “ 水 ” 倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。

天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜 AD 水

【详解】

（ 1 ） ① 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是：天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

② 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式是： ；

③ 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；

（ 2 ） A 、金属过量，酸不足，加入酸的质量和溶质质量分数相同，反应生成氢气的质量与酸中氢元素的质量相同，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；

B 、铁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，氯化亚铁的相对分子质量小于氯化锌，故生成的氯化亚铁的质量小于氯化锌，不符合题意；

C 、根据化学方程式可知，金属过量，酸不足，消耗相同质量的酸，由于铁的相对原子质量小，参加反应的铁质量小，不符合题意；

D 、酸不足，金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故参加反应的稀盐酸中 HCl 的质量相等，符合题意。

故选 AC ；

（ 3 ）镁和稀盐酸反应： ，参加反应的镁与 HCl 的质量比为： 24:73 ，故 100g 质量分数 7.3% 的盐酸消耗 2.4g 镁，生成 0.2g 氢气，实际结果，生成氢气的质量大于 0.2g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸中除了氯化氢，还有水中含有氢元素，故可能是过量的镁与水发生反应。

导电性 导热 防止空气中的氧气溶于水 铁生锈需要与水接触 BC 隔绝氧气和水，防锈

【详解】

（ 1 ）铜制导线利用了铜的导电性；

（ 2 ）铁制炒锅，说明铁具有导热性；

（ 3 ）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；

（ 4 ） ① 实验乙中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水；

② 实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；

（ 5 ） ① 二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨。

故选 BC ；

② 进行防腐底漆的喷涂，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的。