右图是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线,下列叙述中不正确的是( )
A. t1℃时,120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D. 当KNO3中含有少量的NaCl时,可以用结晶方法提纯KNO3
【解析】从图2可知:t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,温度低于t2℃时,KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度,只有当温度高于t2℃时,KNO3的溶解度才大于NaCl的溶解度,所以选项C是错误的。t1℃时,KNO3的溶解度为20g,即t1℃时,100g水中达到饱和状态时所溶解的KNO3的质量为20g,此时饱和溶液质量为120g。由于t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,所以t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。图2显示KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,NaCl的溶解度受温度变化的影响不大,因而可用降温结晶的方法提纯KNO3。本题选C。
【易错点点睛】抓住“四要素”理解溶解度的概念是解决本题的关键,在比较固体物质溶解度的大小时一定要指明具体的温度,若温度不同,则不好比较。
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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