甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时,在20 g水中最多能溶解3 g甲物质;在30 ℃时,将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是( )
A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法确定
【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知,10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同,又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,所以20 ℃时,甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。
【易错点点睛】此题容易直接根据数据进行简单判断而忽略了温度,因为比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。
X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中,不正确的是( )
A.分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃,只有Z无晶体析出 B. t1 ℃时,用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液,所需溶质质量最多不超过Sy C.当X中含有少量Y时,可用结晶法提纯X
D.t2 ℃时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z
下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水
【解析】通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的,根据教材上的概念我们可以知道,溶液中的溶质可以有多种而溶剂只能有一种。溶质和溶剂之间有一定的选择性,同一溶质在不同溶剂中溶解的情况可能有很大的差异。最重要的是溶质在溶剂的作用下以微观粒子形式存在,不受宏观作用力的影响,因此溶液才具有均一、稳定的特点。此题目中C项泥水中的泥沙由于其粒子受到宏观作用力的影响,因此无法形成均一、稳定的混合物。故C项是错误的。
【易错点点睛】此题主要是熟练掌握溶液定义来理解。
下列说法中,正确的是( )
A.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B.在一定温度下,M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C.某一时刻,某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体,则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D.有时某一物质的溶液是稀溶液,同时也可能是饱和溶液
右图是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线,下列叙述中不正确的是( )
A. t1℃时,120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D. 当KNO3中含有少量的NaCl时,可以用结晶方法提纯KNO3
【解析】从图2可知:t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,温度低于t2℃时,KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度,只有当温度高于t2℃时,KNO3的溶解度才大于NaCl的溶解度,所以选项C是错误的。t1℃时,KNO3的溶解度为20g,即t1℃时,100g水中达到饱和状态时所溶解的KNO3的质量为20g,此时饱和溶液质量为120g。由于t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,所以t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。图2显示KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,NaCl的溶解度受温度变化的影响不大,因而可用降温结晶的方法提纯KNO3。本题选C。
【易错点点睛】抓住“四要素”理解溶解度的概念是解决本题的关键,在比较固体物质溶解度的大小时一定要指明具体的温度,若温度不同,则不好比较。
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