垃圾分类有利于保护环境,充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备 CuSO 4 ·5H 2 O 的工艺流程如下:
已知:步骤 3 中发生反应的化学方程式为: 。
回答下列问题:
(1) 从垃圾分类的角度,该厂加工的废旧电子产品属于 。
A .有害垃圾 B .可回收垃圾 C .厨余垃圾 D .其他垃圾
(2) 流程中步骤 ③ 回收的贵重金属为 _______ 。
(3) 流程中操作 a 表示一系列的操作,包括:蒸发浓缩、 _______ 、过滤、洗涤、干燥等。
(4) 步骤 ② 中发生反应的化学方程式为 _______ 。
(1)B
(2) 金、银
(3) 降温结晶
(4)
【详解】( 1 )根据该流程图可知,可从废旧电子产品中回收贵重金属,同时制备 CuSO 4 ·5H 2 O ,于是从垃圾分类的角度,该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾,故选 B ;
( 2 )根据流程中步骤 ② 是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,步骤 ③ 是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水,所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完,则流程中步骤 ③ 回收的贵重金属为金、银;
( 3 )由溶液得到晶体,应进行一系列的操作,包括:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等,故填:降温结晶;
( 4 )步骤 ② 中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该化学反应方程式为: ,故填: 。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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