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九上 第六单元 碳和碳的氧化物
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金刚石、石墨和C60
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使用次数:111
更新时间:2023-01-21
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1.

用元素的化合价与物质类别构建的 价类二维图 能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的 价类二维图 如图所示:

回答下列问题:

(1) 物质类别 X 应为 _______

(2) 木炭在空气中燃烧,既可以生成 CO 也可以生成 CO 2 ,燃烧生成 CO 2 时,对 O 2 量的要求是 ___

(3) 反应 的生成物除 CO 2 外,另一种生成物的化学式为 _______

(4) 写出反应 的化学方程式 _______

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题型:推断题
知识点:金刚石、石墨和C60
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【答案】

(1)

(2) 充足

(3)H 2 O

(4)

【详解】( 1 )根据碳元素物质之间的 价类二维图 可知,碳酸钠属于物质 X ,碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成,则碳酸钠属于盐,故填:盐;

2 )木炭在空气中燃烧,若氧气充足时,燃烧产物为二氧化碳,若氧气不充足时,燃烧产物为一氧化碳,燃烧生成 CO 2 时,对 O 2 量的要求是充足,故填:充足;

3 )碳酸不稳定,碳酸分解生成水和二氧化碳,碳酸分解的生成物除 CO 2 外,另一种生成物的化学式为 H 2 O ,故填: H 2 O

4 )二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,该反应的化学方程式为: ,故填:

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氢气还原氧化铜 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氢气还原氧化铜的定义

氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。

◎ 氢气还原氧化铜的知识扩展

a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:

c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。

◎ 氢气还原氧化铜的特性
氢气还原氧化铜实验:

原理 H2+CuOH2O+Cu
装置
步骤 ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气)
②后点燃洒精灯加热
③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后)
④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退”
现象 ①黑色氧化铜变成光亮红色
②试管口处有小水珠
注意事项 ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应
②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸
③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化

实验总结顺口溜:

氢气验纯试管倾
先通氢气后点灯
黑色变红水珠出
熄灭灯后再停氢
◎ 氢气还原氧化铜的教学目标
1、了解氢气还原氧化铜的反应原理,联系实验过程中有关操作步骤对结果的影响。
2、氢气还原氧化铜实验过程中的注意事项。
3、操作步骤的变化对实验结果的影响。
◎ 氢气还原氧化铜的考试要求
能力要求:知道
课时要求:60
考试频率:选考
分值比重:2

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