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九上 第六单元 碳和碳的氧化物
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二氧化碳制取的研究
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使用次数:232
更新时间:2023-01-21
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1.

实验室用石灰石与稀盐酸制备 CO 2 的实验中,下列装置图能达到对应实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

制备 CO 2

除去 CO 2 中混有的 HCl 气体

干燥 CO 2

排空气法收集 CO 2

装置图

A A B B C C D D

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题型:选择题
知识点:二氧化碳制取的研究
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【答案】

D

【详解】 A 、制备 CO 2 ,用大理石和稀盐酸在常温下反应即可,选项错误。

B 、除去 CO 2 中混有的 HCl 气体,需要用饱和碳酸氢钠,用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了,选项错误。

C 、干燥 CO 2 ,需用长导管进短导管出,这样才能充分与浓硫酸接触,除尽水,选项错误。

D 、排空气法收集 CO 2 ,二氧化碳密度比空气大,需要长导管进,正确。

故选: D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 二氧化碳的制取和收集 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 二氧化碳的制取和收集的定义

 

◎ 二氧化碳的制取和收集的知识扩展
a)原理和药品:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
b)装置: 也可用启普发生器。

c)现象:块状固体不断溶解,产生大量气泡。
d)注意事项:反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,
使制得的二氧化碳不纯;硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在
碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!
e)收集方法:向上排空气法
◎ 二氧化碳的制取和收集的特性
二氧化碳的制取和收集:

1.原理和药品:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

2.装置:固液混合不加热
(1)发生装置
 
A装置为简易装置,不便于加液体;
B,C使用了长颈漏斗,便于添加液体,使用B、C装置时应注意,长颈漏斗下端管日应伸入液面以下,防止产生的气体从长颈漏斗逸出;
D装置使用了分液漏斗,便于加酸,还可以利用活塞控制反应。
(2)收集装置:二氧化碳溶于水,所以不能用排水法收集;其密度比空气大,所以可采用向上排空气法收集。
如图:

3.现象:块状固体不断溶解,产生大量气泡。

4.检验:把产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。

5.验满:将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条的火焰熄灭,证明已集满。

6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 

7.注意事项:反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯;硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!

◎ 二氧化碳的制取和收集的知识点拨
实验室制取二氧化碳的选择:

实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意:
(1)不能选用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面,阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石,因为反应太剧烈,产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大,反应物的质量分数越大,反应速率就越快,反之,则越慢。
各组物质反应情况如下表所示:
药品 反应速率
块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
◎ 二氧化碳的制取和收集的教学目标
1、通过实验室制取氧气的学习和对比确定实验室制取二氧化碳的装置,验证方法,进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。
2、通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析,得出选择大理石(或石灰石)与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因。
3、通过实验室制取氧气的装置学习,确定实验室制取二氧化碳的装置,引导得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素,使知识得到整合和升华。
◎ 二氧化碳的制取和收集的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:90
考试频率:必考
分值比重:5

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二氧化碳制取的研究
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更新时间:2009-03-14
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