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九上 第五单元 化学方程式
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质量守恒定律
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难度:
使用次数:192
更新时间:2021-10-12
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1.

古往今来,金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1) 三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片,金能被加工成超薄金箔,是因为金具有良好的 ___________ ;同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹,铜生锈的主要原理是: X 的化学式为 _____________

(2) 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,则滤液中一定没有的阳离子是 __________ ( 填离子符号 )

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡,则滤渣中一定含有 __________ ( 填名称 )

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题型:综合题
知识点:质量守恒定律
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【答案】

延展性 CO 2 H + Cu 2+ 铁、铜

【详解】

1 )金能被加工成金箔,说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律,反应前后各原子数量应相等,反应前有 2 Cu 2 H 3 O ,反应后有 2 Cu 5 O 2 H 1 C ,故反应前 X 中应含有 1 C 2 O ,故 X CO 2

2 ①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉,无明显变化,则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸,即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。

②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡,则说明铁过量,即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余,故滤渣中一定含有铁和铜。

【点睛】

注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 验证质量守恒定律 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 验证质量守恒定律的定义
验证质量守恒定律:
通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响,增强学生对质量守恒定律的理解,从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。
◎ 验证质量守恒定律的知识扩展
质量守恒的定义:当物质发生化学反应并生成新的物质时,反应物的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
实验1消耗氧气或产生气体的反应验证质量守恒,实验装置如图:

实验2置换反应验证质量守恒如图:
◎ 验证质量守恒定律的特性
质量守值定律的实验探究:

(1)实验装置
①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行,如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②有气态物质参加或生成的反应,应在密闭容器中进行,如白磷燃烧,NaOH与CO2反应,Zn与稀硫酸反应等。
③为确保实验成功,有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。如白磷燃烧实验,但也要考虑气球最终不能恢复原状,则装置在空气中受到的浮力会改变,装置对天平托盘的压力会改变,影响对质量守恒定律的探究。

(2)实验方案及结论
方案一 方案二
实验现象 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡
反应前总质量 m1 m1
反应后总质量 m2 m2
反应前后总质量的关系 m1=m2 m1=m2
分析 磷+氧气五氧化二磷
容器密闭,物质没有进入或散失
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失
结论 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变
◎ 验证质量守恒定律的教学目标
1、掌握质量守恒定律内容。
2、会应用质量守恒定律解释一些现象。
3、知道质量守恒定律原因。
◎ 验证质量守恒定律的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:60
考试频率:常考
分值比重:3
类题推荐:
质量守恒定律
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