古往今来,金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1) 三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片,金能被加工成超薄金箔,是因为金具有良好的 ___________ ;同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹,铜生锈的主要原理是: , X 的化学式为 _____________ 。
(2) 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,则滤液中一定没有的阳离子是 __________ 。 ( 填离子符号 )
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡,则滤渣中一定含有 __________ 。 ( 填名称 )
延展性 CO 2 H + 、 Cu 2+ 铁、铜
【详解】
( 1 )金能被加工成金箔,说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律,反应前后各原子数量应相等,反应前有 2 个 Cu 、 2 个 H 、 3 个 O ,反应后有 2 个 Cu 、 5 个 O 、 2 个 H 、 1 个 C ,故反应前 X 中应含有 1 个 C 和 2 个 O ,故 X 为 CO 2 。
( 2 ) ①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉,无明显变化,则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸,即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。
②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡,则说明铁过量,即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余,故滤渣中一定含有铁和铜。
【点睛】
注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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