工业上 “ 侯氏 ” 制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10 ％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是： Na ₂ CO ₃ +HCl==NaHCO ₃ +NaCl ，然后发生的反应是： NaHCO ₃ +HCl==NaCl+CO ₂ ↑+H ₂ O 。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1) 请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO ₂ 的质量随滴加盐酸质量的变化曲线 ( 注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值 ) 。 ____________ 。

(2) 计算出 22g 该样品中各成分的质量为 ___________ 。

答案

（ 1 ） （ 2 ）纯碱 Na ₂ CO ₃ 21.2g ， NaCl 0.8g

【详解】

（ 1 ）开始的 45° 夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入 73g 稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达 146g 时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；

设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为 x ．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为 146g-73g=73g

x=8.8g

盐酸数值（ 73g ， 146g ）， CO ₂ 的数值（ 0g ， 8.8g ），故图像为：

（ 2 ）设 22g 样品中 Na ₂ CO ₃ 质量为 x ，

x=21.2g

22g 样品中 NaCl 的质量为： 22g-21.2g=0.8g

答： 22g 该样品中含碳酸钠 21.2g ，含氯化钠 0.8g 。