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初中化学2021年初专题周练——生活中常见的盐习题(一)【含详解】
一、选择题(共51题)
难度:
使用次数:154
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:常见的酸和碱
难度:
使用次数:294
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:常见的酸和碱
难度:
使用次数:204
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:化学式与化合价
难度:
使用次数:254
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:常见的酸和碱
难度:
使用次数:221
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:化学式与化合价
难度:
使用次数:179
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:金属的化学性质
难度:
使用次数:204
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:生活中常见的盐
难度:
使用次数:153
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:金刚石、石墨和C60
难度:
使用次数:260
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:常见的酸和碱
难度:
使用次数:178
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:生活中常见的盐
难度:
使用次数:153
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:生活中常见的盐
难度:
使用次数:281
更新时间:2021-03-22
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题型:选择题
知识点:生活中常见的盐
二、计算题(共5题)
难度:
使用次数:230
更新时间:2021-03-22
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题型:计算题
知识点:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
三、填空题(共13题)
难度:
使用次数:178
更新时间:2021-03-22
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题型:填空题
知识点:有机合成材料
难度:
使用次数:141
更新时间:2021-03-22
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题型:填空题
知识点:如何正确书写化学方程式
难度:
使用次数:231
更新时间:2021-03-22
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题型:填空题
知识点:(补充)离子
四、流程题(共6题)
五、推断题(共12题)
六、科学探究题(共7题)
难度:
使用次数:144
更新时间:2021-03-22
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1.

某化学兴趣小组同学学习海水 “制碱”知识后,到实验室做实验,小华实验:先取2mL Na 2 CO 3 溶液遇试管中,再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象;小红实验:先取 2ml稀盐酸于试管中,再用胶头滴管滴入少量Na 2 CO 3 溶液,却马上观察到有气泡产生,两人实验所用的 Na 2 CO 3 溶液、稀盐酸均相同,却观察到不同的实验现象,他们为了查明原因,查阅资料:

①HCl和Na 2 CO 3 反应时其实是分步进行的,即:

Na 2 CO 3 +HCl== NaCl+NaHCO 3 (先), NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑(后)。

② NaHCO 3 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO 3 ) 2 溶于水

请回答:( 1)NaHCO 3 俗称 _________

2)NaHCO 3 在医疗上是治疗 _________ 的药剂之一。

(提出问题)小华实验后溶液中的溶质是什么?

(猜想与假设)猜想 ①NaCl;② NaCl、NaHCO 3 ③NaCl、Na 2 CO 3 ④NaCl、Na 2 CO 3 NaHCO 3

(提出质疑)小红认为猜想 _____ 一定不正确。

(实验探究)

实验操作

实验现象

结论

取适量小华实验后的溶液于试管中,滴入澄清石灰水

溶液变浑浊

猜想④成立

(交流与反思)( 1)大家一致认为上面实验探究结论不正确,原因是 _________ (用化学方程式表示)。

2)小红认为,小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸,若一开始无明显现象,一会后观察到有气泡产生,则猜想 __________ 成立。

(归纳与总结)小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 __________ 有关。

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题型:科学探究题
知识点:生活中常见的盐
难度:
使用次数:292
更新时间:2021-03-22
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2.

某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册 77 页的资料卡片 石笋和钟乳石的形成 时,发现难溶于水的 CaCO 3 当遇到溶有 CO 2 的水时,会反应生成溶解性较大的 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O= Ca(HCO 3 ) 2 )。联想到实验室检验 CO 2 时,是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 CO 2 会产生什么样的现象呢?小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

(提出问题)氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中会有什么溶质?

(查阅资料)

(1) 通入少量的二氧化碳时, NaOH CO 2 反应的化学方程式 _____________

(2) 通入过量的二氧化碳时,反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O= 2NaHCO 3

(3) 碳酸氢盐都能溶于水, BaCO 3 难溶于水且是白色固体。

(4)Na 2 CO 3 NaHCO 3 的溶液呈碱性、 BaCl 2 呈中性

(提出猜想) (1) 溶质有 NaOH、Na 2 CO 3 (2) 溶质为 Na 2 CO 3 (3) 溶质是 ________ ( 填化学式 );(4) 溶质全部是 NaHCO 3

(设计实验方案)

实验步骤

实验现象

实验结论

①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液,滴加几滴 ______ 试液 ( 填酸碱指示剂 )

溶液变红色

该溶液显碱性

②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量,然后滴加过量的 BaCl 2 溶液

_______ 生成

猜想 (4) 不成立

③取步骤②静置后的上层清液,滴入稀盐酸

有气泡冒出

猜想 (1) (2) 不成立

(得出结论)猜想 (3) 成立

(讨论交流)

(1) 有同学提出实验步骤 ①是多余的。你认为该实验设计是否需要?并说明理由 ___________

(2) 将实验步骤 ②剩下混合物进行 _______ ( 填操作名称 ) 、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤 ②中所称量的溶液质量的十分之一,判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中 Na 2 CO 3 的质量分数约为 ______

A.4.26%           B.5.38%              C.3.43%              D.10%

(反思应用)

验证二氧化碳性质时,如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢?请你描述一下: _________________

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题型:科学探究题
知识点:酸和碱的中和反应
难度:
使用次数:264
更新时间:2021-03-22
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4.

已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分,进行如下探究:

查阅资料:

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气,不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,不与氨气反应。

(设计实验)兴趣小组利用如下装置进行探究 ( 装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量 );

依次连接 A、C、D 装置,点燃 A 处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,通过观察到 _____ _____ 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO 3 NH 4 HCO 3 两种物质。其中装置 C 的作用是 _____

(拓展探究)为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO 3 NH 4 HCO 3 的质量比,同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品,利用图提供的实验装置,设计并进行了如下两组实验:

序号

实验操作

测得数据

实验 1

将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中,将 A 装置依次连接 B、C 装置,充分加热至膨松剂完全反应

装置 C 增重 1.98g

实验 2

将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中,将 A 装置依次连接 C、B 装置,充分加热至膨松剂完全反应

装置 B 增重 0.34g

基于以上实验数据分析,该品牌膨松剂中 NaHCO 3 NH 4 HCO 3 的质量比是 _____

(实验反思)小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是 _____ ( 答一条即可 )。

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题型:科学探究题
知识点:利用化学方程式的简单计算
难度:
使用次数:234
更新时间:2021-03-22
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7.

安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠( NaHCO 3 )和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

碳酸氢钠俗称 “小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。

白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

(实验探究一)对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究

小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和 CO 2 。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序:气体样品 ____ ____ ____ ___

小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:

猜测 ①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 ______________ 发生化学反应产生的;

猜测 ②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为 ________________

针对以上猜测,小于设计了以下实验:

实验步骤

实验现象

实验1

___________________________________________________________________

________________________________________________________________

实验2

取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水。

试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末。

实验结论: 猜想 ①、②都正确

(实验探究二)测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验 2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如下实验方案:

1)操作1的名称是 ___________ ,沉淀 A的化学式是 ___________ ,实验中加入过量 CaCl 2 溶液的目的是 ___________________________

2)求6.9克白色固体中碳酸钠的质量是多少? ________ (写出解题过程)

3)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO 3 的质量分数 _________ (填 “偏大”、“偏小”或“不变”)

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题型:科学探究题
知识点:利用化学方程式的简单计算
七、实验题(共3题)
难度:
使用次数:158
更新时间:2021-03-22
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1.

我国制碱工业的先驱 侯德榜,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中 (NH 3 NaCl 都达到饱和的溶液 ) 通入 CO 2

(查阅资料) (1) 侯氏制碱法中主要反应: NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl, 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑。

(2) NaHCO 3 NH 4 Cl 的溶解度曲线如图所示。

(思考交流) (1)30 ℃时, NH 4 Cl 饱和溶液中溶质质量分数与 NaHCO 3 饱和溶液中溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 _______ ( 填字母 )。

A .大于 B .小于 C .等于 D .无法确定

(2) 反应 Ⅰ中生成物 NaHCO 3 NH 4 Cl 的质量比为 _______ ( 不需化简 )。

(3) 氨盐水吸收 CO 2 后生成 NaHCO 3 NH 4 Cl ,先结晶析出的物质是 NaHCO 3 ,原因是 ________

(实验探究)某小组以粗盐和碳酸氢铵 (NH 4 HCO 3 ) 为原料,采用以下流程制备纯碱和 NH 4 Cl。

(1) 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质,还含有少量的 MgCl 2 等。若要除去粗盐中的 MgCl 2 ,可加入过量的 NaOH 溶液,过滤,然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式 _____________

(2) 过滤时玻璃棒的作用是 ______________

(3) 沉淀 1 表面常附有 NH 4 + Cl - 等杂质,洗涤时最好选用下列 ______ 饱和溶液 ( 填字母 )。

A.NaCl          B.NH 4 Cl        C. NH 4 HCO 3 D.NaHCO 3

(4) 步骤 X 包括的操作有 ________ 、冷却结晶和过滤。

(拓展延伸)小华设计下图实验装置测定某纯碱样品 ( 含少量杂质 NaCl) 中碳酸钠的质量分数:取一定量的样品与足量稀盐酸反应,通过测定生成 CO 2 的体积,计算样品中碳酸钠的质量分数。 ( 已知常温常压下 CO 2 的密度是 1.977g/L)

(1) 如果样品质量为 5.3g ,则实验中选用的量气管规格最合适的是 _________ ( 填字母 )。

A.500mL     B.1000 mL   C.1500 mL    D.2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有 CO 2 残留,会导致测得的碳酸钠质量分数 _________ ( 填字母 )。

A .偏大 B .偏小 C .无影响

(3) 如果 5.3g 样品中钠元素的质量分数为 42% ,实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干,则所得固体质量为 __________ ( 结果保留 1 位小数 )。

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题型:实验题
知识点:溶解度
八、综合题(共2题)
难度:
使用次数:104
更新时间:2021-03-22
组卷/试题篮
1.

白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料 ,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。

(查阅资料)

白云石属于碳酸盐矿物 ,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO 3 ·yCaCO 3 ( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)

一、定性探究:白云石粉的成分和性质


(实验分析)

(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 _________ (填离子符号)。

(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 ________ ;步骤 ④的反应现象是 _______

(结论)综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

(实验质疑)小组同学经过讨论认为 :因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究 :白云石的组成

(查阅资料)碳酸钙开始分解的温度为 898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。

(实验设计)为测定白云石中的含钙量及 x:y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:

(实验步骤)

①组装仪器,检查装置的气密性;

②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量;

③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;

④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量;

⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。

实验数据记录如表 :

B中溶液质量/g

C中溶液质量/g

D中溶液质量/g

E的质量/g

反应前

50.0

100.0

50.0

120.5

700℃

50.0

102.1

50.1

120.5

1000℃

50.0

106.3

50.3

120.5

(实验分析和数据处理)

(3)装置D的作用是 ______________________

(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 __________

(5)计算白云石中钙元素的质量分数 ______ (写出计算过程,结果保留小数点后一位,)

(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ______ (写出实验方法、现象、结论)

(7)白云石(xMgCO 3 ·yCaCO 3 )中的 x:y= ________ (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致 x:y的值 ___________ (填偏大、偏小或不变).

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题型:综合题
知识点:利用化学方程式的简单计算
九、选择填充题(共1题)
难度:
使用次数:250
更新时间:2021-03-22
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题型:选择填充题
知识点:化学式与化合价
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