金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

(1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。

(2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑   Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂    则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图:

①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。

②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。

(4)小强用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。

②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

答案

导电    Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄    Fe>Ni>Cu    红色粉末变成黑色    有气泡产生、澄清石灰水变浑浊    排出装置中的空气，防止加热时爆炸    Zn(NO₃)₂    AgNO₃和Cu( NO₃ )₂    稀盐酸    Zn   

【详解】

(1)用铜制作导线是利用铜的导电性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄。

(2)金属活动性顺序中排在H前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑ ，说明Ni>H ，Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂，说明Fe>Ni，而Cu不与稀硫酸反应，说明H>Cu，故Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。

(3)①氧化铁是红棕色固体，生成的铁呈黑色，故实验中玻璃管里的现象是红棕色粉末变成黑色，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。②可燃性气体与空气混合，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，一氧化碳具有可燃性，故实验时，先通入一氧化碳，排出装置中的空气，防止加热时爆炸。

(4)①排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，金属活动性之间差距越大反应越容易进行，故向混合溶液中加入锌粉，首先发生反应Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，待AgNO₃溶液完全反应后，Zn才与Cu(NO₃)₂溶液反应。不知道Zn的质量，所以不能确定溶液中是否有Cu(NO₃)₂，故溶液A中的溶质一定含有Zn(NO₃)₂ ，可能含有AgNO₃和Cu( NO₃ )₂ ②金属活动性顺序中排在H前的金属可与酸反应生成氢气，故可向固体B中滴加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明固体中有能与酸反应的Zn。