回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的__________性;
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ,该反应利用CO化学性质中的____性;
(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-,都能与盐酸反应生成盐、水和__________。
导电性 还原性 二氧化碳
【解析】
(1)石墨具有良好的导电性,可以做电极;
(2)一氧化碳具有还原性,可用于公益炼铁;
(3)碳酸盐都含有碳酸根离子,都可以与稀盐酸反应生成新盐、水和二氧化碳气体;
铁是目前使用最广泛的金属,请回答:
(1)铁可以用来制作炊具,这是利用了铁的_____性。
(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是_____。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,钢铁防腐尤为重要,下列钢铁制品的防护措施不合理的是______(填序号)。
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
导热 含铁量高,不会造成酸雨 D
【解析】
(1)金属铁具有导热性,故可以制炊具;
(2)黄铁矿中铁元素的含量比氧化铁中的铁的含量低,并且黄铁矿中含有硫元素,反应后可能生成二氧化硫气体污染空气, 故用赤铁矿炼铁比黄铁矿好;
(3)A.在车船的表面喷涂油漆可以隔绝钢铁与水和氧气的接触,可以降低钢铁的腐蚀; B.将使用后的菜刀用布擦干可以减少铁与水的接触,从而降低菜刀的生锈; C.在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝铁与水和氧气的接触,可以降低铁的生锈; D.铁制品表面的油污可以隔绝铁制品与水和氧气接触, 故用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净会加速铁制品的锈蚀,故不符合防护措施,故选D。
下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
B
【解析】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为: ,在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4:32:36=1:8:9,则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水,反应后氢气有剩余,错误;
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为:160t×85%=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为:95.2t÷(1-4.8%)=100,正确;
C、金属与酸反应,产生气体的多少与金属的活动性没有关系,错误;
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为:10g××100%=6.4g。与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为:×100%=6.4%,错误。
故选B。
某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射、产生红色固体
B.CO还原Fe2O3实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入CO
C.向软水中滴加少许肥皂水,振荡,静置,出现大量垢状物且无泡沫
D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌
D
【解析】
A、铁丝在空气中不能燃烧,故A错误;
B、CO还原Fe2O3实验开始时,为防止爆炸,要先通入CO排尽空气,再点燃酒精喷灯,故B错误;
C、向软水中滴加少许肥皂水,振荡,静置,出现大量泡沫,产生很少或不产生垢状物,故C错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌,使浓硫酸溶于水产生的热量,迅速扩散,故D正确。故选D。
【点睛】
浓硫酸稀释操作可简记为:酸入水,沿内壁,缓慢倒,并搅拌。
我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:25,则所得黄铜的含铜量为
A.67.5% B.51% C.65% D.64%
D
【分析】
根据化学反应中,反应前后元素的种类和质量不变进行分析。
【详解】
黄铜中的铜来自于赤铜、锌来自于炉甘石,所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:25。设赤铜的质量为26m,炉甘石的质量为25m。铜的质量为,锌的质量为,
铜的质量分数为÷(+)=64%。
故选D。
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