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初中化学2021年初专题周练——金属的冶炼习题(一)【含详解】
二、选择题(共21题)
难度:
使用次数:240
更新时间:2021-01-25
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题型:选择题
知识点:如何正确书写化学方程式
三、综合题(共3题)
难度:
使用次数:273
更新时间:2021-01-25
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题型:综合题
知识点:如何正确书写化学方程式
四、填空题(共5题)
五、科学探究题(共15题)
难度:
使用次数:188
更新时间:2021-01-25
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1.

无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1_____m2(选填“>、=、<")。

如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是____

A.稀释浓硫酸时, 一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时,一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图),分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是______(填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。

(查阅资料)

碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化碳和碳的一种氧化物;

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

(实验验证)某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

           

为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接___________________(填序号)。

请完成下表中的相关内容

实验现象

实验结论

乙中观察到的现象_______

证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色

丁装置C中溶液不褪色

证明气体中有___________

装置C的作用______________

戊中白色固体变蓝

证明气体中有水蒸气

(获得结论)碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________

(知识拓展)化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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题型:科学探究题
知识点:金属资源的利用和保护
难度:
使用次数:131
更新时间:2021-01-25
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题型:科学探究题
知识点:二氧化碳和一氧化碳
难度:
使用次数:296
更新时间:2021-01-25
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题型:科学探究题
知识点:二氧化碳制取的研究
难度:
使用次数:213
更新时间:2021-01-25
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7.

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

(探究一)

1)铁生锈主要跟空气中的______有关,用稀硫酸除铁锈的化学方程式为________

2)小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+X = Cu2(OH)2CO3,则X的化学式为__________

(探究二)

以黄铜矿(CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu

3CuFeS2为二硫化亚铁铜,也可以表示为CuS•FeS,其中S元素的化合价为_____

4)发生主要反应的两个化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 _________

5FeSO4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)。

(探究三)

硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,对其进行热分解研究。

(查阅资料)硫酸铜粉末为白色,吸水后变成蓝色晶体。

二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水,高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。

6)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有_______,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有_________;装置D球形干燥管的作用_____;实验中要持续通入氮气,否则测出的x_________(填偏大偏小不变)。

7)硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中残留红棕色固体,另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式_______

8)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=______

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题型:科学探究题
知识点:利用化学方程式的简单计算
难度:
使用次数:158
更新时间:2021-01-25
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9.

某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。)

(探究一)甲组同学利用A装置制备O2,并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。

1A中反应的化学方程式是__________

2)为完成此实验,除用装置AB外,还需要C装置,该装置中应盛__________(填药品名称),该装置中发生反应的化学方程式为__________

(探究二)乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置,A装置烧瓶内储存的气体可能是COCO2CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:

资料:CH4CuO在加热条件下反应,生成一种金属单质、二氧化碳和水。

.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体;

.将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中,充分反应;

.按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙,打开K1,从K1处通入氮气,再打开K2,加热B装置中足量的CuO固体,充分反应(反应前装置内空气已排尽);

.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1gB装置中固体的质量减少了0.48g,第二个C装置的质量增加了0.18g

3)写出CH4CuO反应的化学方程式__________

4)两个装置C中试剂应相同,第一个装置C中试剂的作用是__________,通过数据分析,烧瓶中气体的成分是__________

(探究三)丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置,实验时通入足量的CO,对氧化铁和铜粉混合物进行了一系列的探究。

5)玻璃管内发生反应的化学方程式为__________,该实验的一个明显缺陷是__________

6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按如图丁流程进行探究:

有色溶液B中的溶质有__________(填化学式);

请你根据该组同学得出的实验数据,计算出固体X中铜的质量分数是多少__________?(写出计算过程)

老师发现根据该组同学的数据计算出的铜的质量分数,结果偏大,请你分析该组同学在操作中存在的失误是__________

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题型:科学探究题
知识点:氧气
难度:
使用次数:104
更新时间:2021-01-25
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10.

菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:

(查阅资料)

a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeOCO2H2O

bFeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。

c.碱石灰是NaOHCaO的混合物,可以吸收CO2H2O

(实验步骤)

1)检查装置的_____后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。

2_____,鼓入一段时间空气,准确称量装置CDE的质量。

3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是_____

4)再次准确称量装置CDE的质量,所得数据如下

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

200.36

180.88

180.00

5)分析图、表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____gCO2的质量为_____g,装置E的作用是_____

(实验结论)

xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为_____

(实验反思)

1)装置A的作用是_____

2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是_____

3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为_____

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题型:科学探究题
知识点:金属资源的利用和保护
难度:
使用次数:254
更新时间:2021-01-25
组卷/试题篮
13.

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题:

(教师提醒)它由CuFe2O3两种固体中的一种或两种组成

(提出猜想)红色粉末可能的组成:

猜想只有Cu     猜想②  ___________

猜想CuFe2O3的混合物

(实验探究)

同学们为确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,继续通CO气体直至玻璃管冷却。

在装置A中先通CO气体的目的是__________________________A装置中发生反应的化学方程式为__________________________

小林同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开AB的连接,小丽认为不需要,理由是_________________________________

实验后小组内有同学指出上图装置存在一个缺陷是______________________

小明同学取少量完全反应后的剩余固体于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到有气泡产生,同时试管底部有红色固体。得出的结论是猜想__________成立。

(反思评价)小丁同学通过称量反应前后相关装置和物质的总质量,分析下表中的数据,也能证明猜想。

反应前

反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

请通过计算证明哪一个猜想成立?(写出计算过程)___________

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题型:科学探究题
知识点:化学式与化合价
难度:
使用次数:223
更新时间:2021-01-25
组卷/试题篮
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题型:科学探究题
知识点:利用化学方程式的简单计算
六、实验题(共14题)
难度:
使用次数:249
更新时间:2021-01-25
组卷/试题篮
12.

某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

部分实验步骤如下:

.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。

II.连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表:

硬质玻璃管

硬质玻璃管和样品

步骤II硬质玻璃

管和剩余固体

步骤步骤硬质玻璃

管和剩余固体

质量

m1

m2

m3

m4

请回答下列问题:

1)步骤丙处酒精灯的作用是____________

2)步骤硬质玻璃管中反应的化学方程式为________

3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用m1m2m3m4的代数式表示)。若步骤中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将______(填偏大”“偏小不变)。

4)有关样品,下列说法正确的是_____(填字母标号)。

A样品中氢元素的质量为1/9(m2- m3)       B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1

C样品中铁单质的质量为m4-m1            D样品中氧元素的质量为m3- m4

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题型:实验题
知识点:利用化学方程式的简单计算
七、流程题(共8题)
八、计算题(共5题)
九、推断题(共27题)
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