铁是目前使用最广泛的金属,请回答:
(1)铁可以用来制作炊具,这是利用了铁的_____性。
(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是_____。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,钢铁防腐尤为重要,下列钢铁制品的防护措施不合理的是______(填序号)。
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
导热 含铁量高,不会造成酸雨 D
【解析】
(1)金属铁具有导热性,故可以制炊具;
(2)黄铁矿中铁元素的含量比氧化铁中的铁的含量低,并且黄铁矿中含有硫元素,反应后可能生成二氧化硫气体污染空气, 故用赤铁矿炼铁比黄铁矿好;
(3)A.在车船的表面喷涂油漆可以隔绝钢铁与水和氧气的接触,可以降低钢铁的腐蚀; B.将使用后的菜刀用布擦干可以减少铁与水的接触,从而降低菜刀的生锈; C.在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝铁与水和氧气的接触,可以降低铁的生锈; D.铁制品表面的油污可以隔绝铁制品与水和氧气接触, 故用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净会加速铁制品的锈蚀,故不符合防护措施,故选D。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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