一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：

（1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_______。（用化学方程式表示）

（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。

I、对气体成分进行探究。

（作出假设）假设一：只有H₂，假设二:只有CO₂，假设三：H₂和CO₂。

（实验验证）小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设______不成立。

②丁中出现_______的现象时，证明假设三成立。

③乙的作用是_____。

II、对锥形瓶内的溶液进行探究。

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。

（总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a.加热包应密封防潮保存

b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭

c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料

你认为其中不正确的是_____（填字母）

答案

CaO+H₂O=Ca(OH)₂    一    黑色固体变红    吸收CO₂    盐酸或HCl    c   

【解析】

（1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（2）①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立；

②氢气有还原性，可将氧化铜还原成铜，丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立；

③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中NaOH溶液的作用是吸收CO₂；

Ⅱ、实验后，取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸；

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a．加热包应密封防潮保存，防止吸收空气中的水变质，故正确；

b．氢氧化钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后，所得是氯化钙和盐酸的混合溶液和活性炭的混合物，过滤，可以回收不溶性固体活性炭，故正确；

c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误；

故选c。