工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):

(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl₂溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

答案

CO₂    使焦炭完全反应    ①②    能    2ZnS+3O₂2ZnO+2SO₂     将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌    140g   

【解析】

（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO₂  题中用过量的空气是使焦炭完全反应；

（2）①是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选①②;

（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl₂溶液反应；

（4）反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O₂2ZnO+2SO₂；

（5）由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌

（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，设生成一氧化碳的质量为x

CO₂ +  C 高温  2CO

      12       56

      30g      x

=，解得x=140g

答：产生Y的质量为140g。