某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。对该实验的分析正确的是
A.实验结束时应先熄灭D处酒精灯
B.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C.反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D.省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应
D
【解析】
A. 实验结束时应先熄灭A处酒精灯,继续通入一氧化碳,等装置冷却后再停止通入一氧化碳,最后熄灭D处酒精灯;分析不正确,故不符合题意;
B. C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等,应等于C中减少质量加上参加反应的一氧化碳的质量,分析不正确,故不符合题意;
C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳一部分气体需要把装置里的空气排出,故不能生成6.4g铜,分析不正确,故不符合题意;
D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应,应为刚开始时需要先通一段时间的一氧化碳,为了排除装置总中的空气,此时一氧化碳可以直接到达C装置,没有产生沉淀,可证明一氧化碳不能和石灰水反应,分析正确,故符合题意;
故选D
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:
c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
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