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利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
难度:容易
考频指数:158
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1.

现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中,恰好完全反应。计算:

1)原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?

2)所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)

【知识点】利用化学方程式的简单计算
【答案】

110g 215.3%

【详解】

解:(1)由碳元素质量守恒可知,混合固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素质量=1.2g,则碳酸钙的质量=

2)设生成氯化钙的质量为x,产生二氧化碳的质量为y

   x=11.1g

   y=4.4g

所得溶液中氯化钙的质量分数=

=
编号:321863
更新时间:2021-01-13
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组卷/试题篮
类题推荐:
利用化学方程式的简单计算
题型:科学探究题
难度:很难
考频指数:213次
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1.

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

(探究一)

1)铁生锈主要跟空气中的______有关,用稀硫酸除铁锈的化学方程式为________

2)小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+X = Cu2(OH)2CO3,则X的化学式为__________

(探究二)

以黄铜矿(CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu

3CuFeS2为二硫化亚铁铜,也可以表示为CuS•FeS,其中S元素的化合价为_____

4)发生主要反应的两个化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 _________

5FeSO4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)。

(探究三)

硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,对其进行热分解研究。

(查阅资料)硫酸铜粉末为白色,吸水后变成蓝色晶体。

二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水,高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。

6)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有_______,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有_________;装置D球形干燥管的作用_____;实验中要持续通入氮气,否则测出的x_________(填偏大偏小不变)。

7)硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中残留红棕色固体,另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式_______

8)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=______

【知识点】利用化学方程式的简单计算
编号:322650
更新时间:2021-01-25
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组卷/试题篮
题型:科学探究题
难度:很难
考频指数:223次
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【知识点】利用化学方程式的简单计算
编号:322643
更新时间:2021-01-25
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组卷/试题篮
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