有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);

回答下列问题:

（1）气体X的化学式____,白色沉淀C的化学式__。

（2）生成白色沉淀A的化学方程式为____。

（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是____。

（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中___ (填字母序号)。

A 含有氢氧化钠

B 不含氢氧化钠

C 氢氧化钠为4.0g

D 氢氧化钠为5.9g

答案

CO₂    AgCl    Ba(NO₃)₂＋MgSO₄=Mg(NO₃)₂＋BaSO₄↓    Na₂SO₄    AD   

【分析】

混合固体加入过量稀硝酸产生气体和无色溶液（含有氢离子，没有氢氧根），说明样品中一定含有碳酸钠，无色溶液（没有氢氧根）中加入硫酸镁产生白色沉淀A和滤液B，白色沉淀一定是硫酸钡，则无色溶液中一定有钡离子，固体中一定有氢氧化钡；无色溶液中一定没有硫酸根，固体中一定没有硫酸钠，滤液B加入硝酸银产生只能产生氯化银白色沉淀，滤液B中一定有氯离子，固体中一定有氯化钠；

【详解】

（1）只由碳酸钠能与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，气体X的化学式：CO₂，滤液B中加入硝酸银，产生白色氯化银沉淀，白色沉淀C的化学式：AgCl。

（2）硝酸钡和硫酸镁反应产生硝酸镁和硫酸钡白色沉淀的化学方程式为：Ba(NO₃)₂＋MgSO₄=Mg(NO₃)₂＋BaSO₄↓。

（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是：硫酸钠；因为硫酸钠能与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，不溶于硝酸；

（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀硫酸钡23.3g；白色沉淀氯化银28.7g；二氧化碳气体2.2g。

由钡元素质量守恒可知：氢氧化钡的质量=；

由氯元素质量守恒可知：氯化钠的质量=；

由碳元素质量守恒可知：碳酸钠的质量=；

氢氧化钠的质量=40.0g-17.1g-11.7g-5.3g=5.9g

通过以上数据计算确定固体混合物中：含有氢氧化钠5.9g；

故选：AD。