某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验,下列物质恰好完全反应,请计算:
(1)生成CO2气体的质量____________g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
(1)2.2g(2)5%
【详解】
(1)该实验中只有碳酸钙与稀盐酸发生反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为150g+53.2g+10g-211g=2.2g
(2)设10g样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
==,解得x=5g,y=5.55g反应后溶液中氯化钙的质量为5g+5.55g=10.55g
反应后溶液中溶质的质量分数为=5%
答:生成二氧化碳的质量为2.2g,反应后溶液中溶质的质量分数为5%。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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