A

【解析】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。

D

【解析】

A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。

B

【解析】

A、由溶解度曲线可知，t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t₂℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t₃℃降温到t₁℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t₃℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t₃℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。

D

【详解】

A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。

C

【详解】

A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；

B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；

D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选C。

C

【详解】

A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na₂CO₃，错误；

B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；

C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。

故选C。

B

【解析】

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；

B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；

C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；

D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。

故选B。

D

【解析】

A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝50g−5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。

D

【详解】

A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；

B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；

C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；

D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。

【点睛】

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

D

【解析】

A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。

B

【详解】

A、向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；

B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；

D、FeCl₃是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl₃的质量分数变大，错误。故选B。

B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。

A

【分析】

根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，判断所需要的仪器，据此进行分析判断。

【详解】

A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，应用托盘天平称取3g氯化钠固体，故选项说法正确；

B、溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为50g−3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不是用烧杯，故选项说法错误；

C、氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中，会导致最后所得溶液中溶质的质量偏小，溶剂不变，最后配得的溶液质量分数偏小，故选项说法错误；

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，故选项说法错误。

【点睛】

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键。

B

【解析】

配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

A

【分析】

被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。

【详解】

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。

B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；

C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；

D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A

D

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t₂℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误；

C、t₂℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t₁℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；

D、t₁℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t₂℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。

【点睛】

一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。

C

【解析】

A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；

B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；

C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；

D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选C

D

【详解】

A、浓硫酸稀释过程中放热，故温度应升高，选项错误；B、水呈中性，氢氧化钠呈碱性，故pH应变大，选项错误；C、向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，则固体不再溶解，故溶质质量分数不变，选项错误；D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故反应前后溶液的质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不在变化，选项正确。故本题选D。

D

【详解】

A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；

B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；

C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；

D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确。

故选D。

A

【解析】

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。故选A。

点睛：掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

B

【详解】

①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；

③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；

④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。

A

【解析】

A. ①向一定量锌粒中加入稀盐酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气由少到多，锌完全反应后，氢气的质量不再改变，正确；B. ②向一定量氢氧化钠溶液中加入水，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，溶液的pH始终大于7，错误；C. ③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，碳酸钠马上能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，错误；D. 一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始时，溶液的质量大于零，错误。故选A。

C

【解析】

由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选C。

C

【分析】

图像题就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，解题时要以数学和化学知识结合为突破口，把握好起点、拐点、终点和曲线的变化趋势。

【详解】

A、催化剂改变的是化学反应速率，和生成氧气的快慢有关，和生成氧气的质量没有关系，故选项不正确；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰都是固体，故选项不正确；

C、铁和硫酸铜反应置换出铜，每56份质量的铁进入溶液置换出64份质量的铜，溶液质量逐渐减少，反应结束时溶液质量不变，故选项正确；

D、等质量等浓度盐酸分别和足量金属反应时，以盐酸的量为准带入化学方程式计算，生成氢气的质量相等，故选项不正确；

A

【详解】

A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；

B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；

C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意

D

【解析】

（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；（ⅱ）由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由（ⅰ）可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；（ⅲ）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t₁ ℃时，乙的溶解度大于丙；由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A. 曲线Y代表乙，错误；B. 曲线X代表丙，错误；C. t₂℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t₁℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，错误；D. ， t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，正确。故选D。

C

【详解】

A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；

B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；

C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；

D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。故选C。

C

【详解】

A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；

B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；

D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；

故选C。

C

【解析】

A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；

B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；

C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；

D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．

故选C．

B

【详解】

A、图像表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比，纵轴应该是气体体积，故A不正确；

B、反应开始时是氢氧化钡做溶质，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，再滴加稀硫酸溶质又变成了硫酸，随着滴加溶质的量会不断变大，故B正确；

C、足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等，故C不正确；

D、同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl溶液中，溶液中的溶质的质量不变，故D不正确。故选B。

C

【解析】

A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)，应选用50mL的量筒，正确。故选C。

点睛：读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平；仰视或者俯视读数都会导致实验误差，仰视读数，读数偏小，实际体积偏大；俯视读数，读数偏大，实际体积偏小。

C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

D

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相同等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；B.溶解度受温度影响，不指名温度时，不能比较溶解度的大小。C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。t₂℃时，乙的饱和溶液降温至t₁℃，乙的溶解度变小，析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；D. 由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度的影响较小，将高温的饱和溶液降温时，析出的基本都是甲，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲。选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

C

【解析】

配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。

【详解】

A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。

【点睛】

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

C

【详解】

A、①往一定量的NaOH溶液中加水时，碱性减弱，pH减小，接近7，不能小于7，选项错误；B、②一定量的不饱和KNO₃溶液的质量分数不能是0，选项错误；C、③向一定量CuSO₄溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，正确；D、④用两份等质量、等浓度的H₂O₂溶液制取氧气时，加入二氧化锰时反应速率快一些，反应需要时间短，但是最终生成氧气质量相等，选项错误。故选C。

【点睛】

要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

C

【解析】

A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，错误；B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，错误；C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，错误。故选C。

D

【解析】

A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；

B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；

C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；

D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。

故选D。

D

【详解】

A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；

B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；

C、量筒中不能配制溶液，故错误；

D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。故选D。

D

【分析】

由X、Y两种固体物质的溶解度曲线图可知，X的溶解度随温度的增加而增大，Y的溶解度随温度的增加而减小，交点表示在t₂℃时，X、Y两种固体物质的溶解度相同。

【详解】

A、温度低于t₂℃时,物质Y的溶解度大于X，故A不正确；

B、X的溶解度随温度的增加而增大，Y的溶解度随温度的增加而减小，故B不正确；

C、 a点表示t₁℃时X的溶液饱和，Y的溶液不饱和，故C不正确；

D、Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量和溶剂质量都没变，则溶质质量分数不变，故D正确。故选D。

【点睛】

物质的溶解度随温度的增加而减小，饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变。

B

【分析】

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；稀释碱性溶液时，pH减小。

【详解】

A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，选项对应关系不正确；故不符合题意；

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，选项对应关系正确；故符合题意；

C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项对应关系不正确；故不符合题意；

D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，选项对应关系不正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

B

【详解】

A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 8%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g（合46mL），故选项说法错误。

B、氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，故选项说法正确。

C、把称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故选项说法错误。

D、氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应，配制好的溶液存放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故选项说法错误。

故选B。

【点睛】

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。

D

【详解】

A、生理盐水的浓度指的是氯化钠的质量分数，故A选项错误；

B、蔗糖溶液的浓度指的是蔗糖的质量分数，故B选项错误；

C、氢氧化钠的浓度指的是氢氧化钠的质量分数，故C选项错误；

D、医用酒精的浓度指的是酒精的体积占总体积的百分数，故D选项正确。

故选D。

C

【分析】

根据题意，某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，结合甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比，进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。

【详解】

甲醛溶液 HCHO中氢氧质量比为2：16=1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1-10%-80%=10%．则甲醛的质量分数为，故选C。

C

【解析】

将室温下的100g饱和硫酸铜溶液分成两份50g的溶液，溶液的性质没有发生变化，依然是两份饱和的硫酸铜溶液，在甲中加入mg硫酸铜粉末，硫酸铜粉末不会溶解；在乙中加入mg硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水中后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜会溶解一部分，所以乙溶液的质量大于甲溶液的质量；乙的溶剂质量也大于甲的溶剂质量；有两份溶液的温度相同，所以溶质质量分数也相同。故C正确。

故选C。

B

【解析】

A、t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C＜B＜A，错误；B、t₂℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶液，溶质质量和容积质量都相等，故溶质质量分数相等，正确；C、A、B、的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，A的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是A，题目中三者的溶液质量未知，错误；D、t₁℃时，将等质量的ABC三者的溶解度的关系是C=A＜B，根据饱和时质量分数的计算式：溶解度/(溶解度+100)×100%，所以其溶质质量分数的关系是：C=A＜B，升温后ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，所以升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是B，错误。故选B。

C

【分析】

配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量、溶解。

【详解】

A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故A不正确；

B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故B不正确；

C、溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量为；溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量，所需溶剂的质量为（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故C正确；

D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D不正确。故选C。

【点睛】

溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量。

B

【解析】

根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。

【详解】

生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，

设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为

故选B。

【点睛】

B

【详解】

A．溶解度的单位为克；

B．是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；

C．温度从t₂℃降至t₁℃时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；

D．t₂℃时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。

D

【详解】

A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确；

C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；

D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选D。

D

【解析】

A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，错误；B. 操作I不一定是加溶质，错误；C.被溶解的物质叫溶质， ①至③的过程中有固体析出，溶质质量减少，①比③的溶质多，错误；  D. ，②与③是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。

B

【详解】

A、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，图像①不能表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化，故A不正确；

B、熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和和水，加入稀盐酸，先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，图像②可表示向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量，故B正确；

C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，故C不正确；

D、KNO₃的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO₃，溶质质量分数不变，图像④不能表示向 KNO₃ 的饱和溶液中加入KNO₃，故D不正确，故选B。

D

【详解】

A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀不能形成溶质，随着氢氧化钡的加入生成的沉淀越来越多，原来稀硫酸中的溶质会越来越少，恰好反应时溶质的质量为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的加入溶质会再越来越多，图像与事实不相符，故A错误。

B、稀硫酸显酸性，pH小于7，随着氢氧化钡溶液的增加，烧杯中溶液的pH会越来越大恰好完全反应时液体为硫酸钡的悬浊液，pH等于7，大于7时为氢氧化钡过量，但不会一直增大，最后为接近原氢氧化钡溶液的pH值，图像与事实不相符，故B错误；

C、此反应没有气体放出，随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物质的总质量是越来越多的，图像与事实不相符，故C错误；

D、反应生成硫酸钡沉淀，生成物的质量从0开始增加，至反应结束后不再改变，故D正确。图像与事实相符，故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

A

【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】

A、将T₂℃时三种物质的饱和溶液降温到T₁℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；故选项正确；

B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误；

C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；

D、T₂℃时，50gH₂O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量＝50g+25g＝75g，100gX的饱和溶液错误；故选项错误；

故选A。

【点睛】

掌握溶解度曲线及其应用、溶液的计算和溶质质量分数的变化等是正确解答本题的关键。

B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.温度为t₁℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液；  B. t₂℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t₂℃时的饱和溶液，质量分数为50%   C. t₂℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50%  D. 加入65g溶质，改变温度至t₃℃所得溶液为t₃℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B

点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。

B

【详解】

A、沉淀随Ba(OH)₂溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；

C、溶液的pH随Ba(OH)₂溶液的加入逐渐变大，选项C正确；

D、硫酸与Ba(OH)₂溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)₂溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。

A

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO₄溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO₄ 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO₄溶解度难以确定，对应的ZnSO₄溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO₄的溶质质量分数是41％，故D错误。

点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。

D

【详解】

A.A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C；故选项错误；

C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

D.M点表示30℃时A.B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；

故选D。

【点睛】

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

B

【详解】

A、所用KNO₃固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

C、KNO₃固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选B。

D

【详解】

A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；故不符合题意；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；故不符合题意；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；故不符合题意；

D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；故符合题意；

故选D

【点睛】

明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操作注意事项是正确解答本题的关键。

D

【解析】

由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)₂的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO₃的溶解度为110g，此温度下饱和KNO₃溶液的质量分数=，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，C正确；比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，D错误。故选D。

A

【详解】

A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。

故选A。

D

【解析】

A. 向一定量的氯化钠溶液中不断加水，溶质的质量不变，错误；B. 向一定量的稀硫酸中不断加锌粉，当加入硫酸的量为零时，硫酸锌的质量分数为零，错误；C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，错误；D. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液，硫酸钡由零逐渐增加，当硫酸完全反应硫酸钡沉淀达到最大量，而后不再改变，正确。故选D。

D

【详解】

A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；

B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；

C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；

D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。

故选D。

C

【详解】

A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；

B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；

C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；

D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；

故选C。

【点睛】

在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。

B

【详解】

A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；

B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确；

C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

故选B。

D

【详解】

A、烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误；

B、t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t₁℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，故B错误；

C、t₂℃时，烧杯②物质的溶解度大于t₁℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t₁℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t₂℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；

D、t₂ ℃时，烧杯②物质的溶解度大于t ₁℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t₁℃时完全溶解，所以在t₂ ℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。

故选D。

D

【详解】

A、由溶解度曲线可知，0- t₁℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t₁℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t₁℃- t₂℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；

B、t₁℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%=16.7%，故不符合题意；

C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；

D、由溶解度曲线可知，t₂℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。

C

【解析】

A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，室温下的氯化钠饱和溶液还能再溶解氯化钾，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；C、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，可以用水鉴别，故选项说法正确；D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故选项说法错误。故选C。

D

【详解】

A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。

D

【解析】

A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；

B、反应①是二硫化亚铁（FeS₂）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；

C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO₂可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。故选D。

AC

【解析】

t₁℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到t₂℃时，a物质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。

【详解】

A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故A正确；

B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；

C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线，故C正确；

D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若 a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。故选AC。

【点睛】

溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸发结晶提纯该物质。

7.5    42.5    往左盘中继续添加氯化钠固体    30   

【解析】

(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；

(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；

(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5% ， x=20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g。

t₂℃时，将A、C两种固体的溶解度相等    蒸发结晶    不能    B    B＞C＞A   

【详解】

（1）由溶解度曲线可知，t₂℃时，将A、C两种固体的溶解度相交与P点，故P点的含义是：t₂℃时， A、C两种固体的溶解度相等；

（2）由溶解度曲线可知， B的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发结晶的方法提纯；

（3）由溶解度曲线可知t₁℃时C的溶解度为40g，即该温度下C的饱和溶液中溶质的质量分数为，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；

（4）t₂℃时，A、C的溶解度为30g，B的溶解度大于30g，故将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B；

（5）由于A、B的溶解度随温度的升高而变大，故将t₁℃时A，B的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质的质量分数不变：B＞A；而C的溶解度随温度的升高而减小，C析出固体后，质量分数小于B，大于A。故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞C＞A。

考点：溶解度曲线

10    偏大    B    搅拌   

【详解】

（1）根据溶液洗时前后溶质的质量不变得：需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%/98%=10g；（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），造成测量的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B，（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌。

50g    A    20%    D   

【详解】

（1）t℃时，100g水中溶解50g这种物质达到饱和状态，所以t℃时，该物质的溶解度是50g；

故填：50g。

（2）图中n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是25g，n、m都是该温度下的不饱和溶液，所以n中溶质质量分数要小于m中溶质质量分数；w和z都在曲线上，都属于饱和溶液；饱和溶液的质量分数=，又因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z =w>m>n，故A正确；

故选：A。

（3）n点表示的是100g水中溶解25g这种物质，溶液中溶质的质量分数=；

故填：20%。

（4）该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，该物质的溶解度无法确定；

故选：D。

研钵    物理。    放平    凹液面的最低处，    大于    １~２；    污染试剂    既不聚成水滴也不成股流下。   

【详解】

（1）研碎固体用研钵；该过程是固体物质的形态发生变化，没有新物质的生成，故是物理变化；

（2）用量筒量取液体时，量筒要先放平，读数时，视线要与凹液面的最低处相平；若仰视读数则实际液体体积偏大，故大于50ml；

（3）在没有说明取用药品的量的多少时，一般遵循以少原则，固体以盖住试管底部为准，液体以1-2ml为准；用胶头滴管滴加液体时要做到垂直悬空，如将胶头滴管伸入试管中，则有可能污染药品；

（4）试管清洗干净的标准是既不聚成水滴也不成股流下；

④    复分解    大于    2:5   

【解析】

（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选④；

（2）由流程图可知①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；

（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数；

②20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，80℃时， KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO₃，溶解的硝酸钾为63.2g,所以得到该温度时KNO₃的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g:200g=2:5。