甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息,回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是_______________g。
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。
(3)温度为_________℃时,甲、乙两物质溶解度相同。
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
(5)要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。
40 乙〉甲〉丙 40 丙 小于30℃
【详解】
(1)从50℃向上做垂线,与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线,所对应的数值就是该温度下的溶解度,故乙物质的溶解度是40g。
(2)从20℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙>甲>丙。
(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以40℃时,甲、乙两物质溶解度相同。
(4)降温后甲和乙溶解度都减小,会析出晶体,因为饱和溶液的质量分数计算:×100%,所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为10℃时乙的溶解度大于甲的,所以降温后乙的质量分数大于甲的,丙降温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小就可以了,因为10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度,所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数;所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。
(5)根据:饱和溶液的质量分数计算:×100%,设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和,设该温度下的溶解度是X则:×100%=9.1%解得X=10.011g,因为在30℃正好是10g,所以要配制9.1%的丙物质溶液,必须小于30℃才行。
溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
a)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
b)溶液的组成:
(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:
能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量
(2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液,一般习惯将固体或气体看
做溶质,液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看做溶剂,量少的看
做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和
溶剂后,溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”
c)溶液的特征:均一性:溶液中各部分的性质都一样稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置
不会分层,也不会析出固体溶质
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