甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
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【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、T2℃时,甲溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:乙>甲,故A错误;B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大,T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和,故B正确;C、甲溶解度随温度的升高而增大,丙溶解度随温度的升高而变化不大,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;D、T2℃时,甲和乙溶解度均大于30g,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成不饱和溶液,故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
a)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
b)溶液的组成:
(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:
能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量
(2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液,一般习惯将固体或气体看
做溶质,液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看做溶剂,量少的看
做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和
溶剂后,溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”
c)溶液的特征:均一性:溶液中各部分的性质都一样稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置
不会分层,也不会析出固体溶质
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