下列实验方案不能达到目的的是A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体

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物质的鉴别、推断与分离、提纯

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更新时间：2020-11-10

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下列实验方案不能达到目的的是

A．鉴别：用熟石灰鉴别NH₄Cl固体和NH₄NO₃固体

B．除杂：用浓硫酸除去O₂中混有的少量水蒸气

C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO₂中是否混有SO₂

D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H₂

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知识点：物质的鉴别、推断与分离、提纯

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【答案】

【解析】

【分析】

【详解】

A、用熟石灰无法鉴别NH₄Cl固体和NH₄NO₃固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O₂中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；

C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；

D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H₂，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。故选A。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对粗盐的提纯等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 粗盐的提纯的定义

粗盐提纯：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca²⁺，Mg₂₊，SO₄^2-则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

◎ 粗盐的提纯的知识扩展

a)实验步骤：
(1)溶解：
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，
倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接
滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒
不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态
并计算精盐的产率。
(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃过滤。向滤液中加入适量HCl，
蒸发，结晶。
b)过程中玻璃棒的作用：
(1)溶解时：搅拌，加速溶解
(2)过滤时：引流
(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

◎ 粗盐的提纯的特性

粗盐提纯实验:

1. 实验过程：
（1）溶解
（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl₂(去除硫酸根离子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
（5）加入过量Na₂CO₃(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
（6）Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
（注：3，4两步可互换。）
（7）过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na₂CO₃,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
（8）蒸发结晶

2. 实验步骤：
(1)溶解：
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，
倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接
滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒
不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态
并计算精盐的产率。
(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃过滤。向滤液中加入适量HCl，
蒸发，结晶。

◎ 粗盐的提纯的知识点拨

产率计算:

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）

元素变化:
反应前：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO4
加入BaCl₂（过量）产生BaSO₄沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂
加入Na₂CO₃（过量）产生CaCO₃沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl₂、Na₂CO₃
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）₂沉淀溶液内还剩：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
加入HCl（过量）产生CO₂、H₂O溶液内还剩:HCl、NaCl
蒸发后：NaCl

实验现象:
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

过程中玻璃棒的作用：
(1)溶解时：搅拌，加速溶解
(2)过滤时：引流
(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

◎ 粗盐的提纯的教学目标

1、了解食盐的用途。　　
2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。　　
4、通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

◎ 粗盐的提纯的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：90
考试频率：必考
分值比重：4

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冬天饶老师配置了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：

（1）猜想：

①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为____________________。

②可能含有的另一种物质是________，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。

（2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。

__________________________________________________________________________________．

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小红用如图装置验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是氮化镁。

【实验探究】设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	实验结论
取燃烧后的产物于试管中，加入少量的_，再将_放在试管口	____	猜想成立

【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是_。镁在氮气中燃烧的化学方程式为______。

【拓展延伸】同学们再次查阅资料得知，镁还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体氧化物和一种单质，试写出该反应的化学方程式：__。

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某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．b、c两点沉淀质量相等

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更新时间：2020-12-09

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除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量的锌粉，过滤
B	NaCl	Na₂CO₃	加入过量稀盐酸，蒸发
C	CaCl₂溶液	HCl	加入过量的Ca（OH）₂溶液
D	KCl	MnO₂	加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干

A．A B．B C．C D．D

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下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．NaOH、KCl、稀HNO₃、CuSO₄ B．稀HCl、NaNO₃、K₂CO₃、Ca(NO₃)₂

C．K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl D．BaCl₂、MgSO₄、稀HNO₃、NaOH

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2020江苏苏教版初中化学中考真题120983

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