小红用如图装置验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】 黄色固体是什么?
【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】 黄色固体是氮化镁。
【实验探究】 设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取燃烧后的产物于试管中,加入少量的_,再将_放在试管口 | ____ | 猜想成立 |
【反思与交流】 空气中氮气的含量远大于氧气的含量,可是镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁,合理的解释是_。镁在氮气中燃烧的化学方程式为______。
【拓展延伸】 同学们再次查阅资料得知,镁还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体氧化物和一种单质,试写出该反应的化学方程式:__。
水 湿润的红色石蕊试纸 有气泡产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝 氧气的化学性质比氮气更活泼
【详解】
由后面可知猜想成立,即黄色固体就是氮化镁,由资料:氮化镁可与水剧烈反应生成氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。因此取燃烧后的产物于试管中,加入少量的水,会有氨气产生,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润的红色石蕊试纸遇氨气后会变为蓝色,实验现象是有气泡产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
因为氧气的化学性质比氮气更活泼,所以镁先于氧气发生反应生成氧化镁,当空气中的氧气消耗完全之后再与空气中的氮气发生反应生成氮化镁,因此镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁;镁在氮气中燃烧生成氮化镁,配平后的化学方程式为。
镁还能在二氧化碳中燃烧,即反应物是镁和二氧化碳,生成一种白色固体氧化物既是氧化镁和一种单质即为碳,因此生成物为氧化镁和碳,配平后化学方程式为。
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除去下列物质中的少量杂质,下列选用试剂或方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
A | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的锌粉,过滤 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入过量稀盐酸,蒸发 |
C | CaCl2溶液 | HCl | 加入过量的Ca(OH)2溶液 |
D | KCl | MnO2 | 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 |
A.A B.B C.C D.D