兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

           图1                                图2

请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是　   　，写出反应的化学方程式：　   　，此反应类型属于　   　。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的　   　（填“m”、“n”或“f”）点。

下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是　 　（填字母序号）。

a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量

c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生

答案

溶液由红色变为无色  HCl+NaOH═NaCl+H₂O  复分解反应  n  a

【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解析。

【解析】

解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，则溶液的pH位于曲线的n点。

a．随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。

b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。

c．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。

d．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，且使用pH试纸，需要多次进行检验，不好确定恰好完全反应的时机，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键．