(2019·滨州)钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质。

(1)氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)该实验探究小组将Na₂CO₃溶液滴加到Ca(OH)₂ 溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

(提出问题)

滤液中溶质的成分是什么?

(猜想与假设)

猜想一:NaOH;

猜想二:NaOH和Ca(OH)₂;

猜想三:NaOH和　　　　; 

猜想四:NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂。

经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是                                                          

                                                                                          　。 

(实验过程)

(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑　                           。 

答案

(1)CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑

(2)(猜想与假设)Na₂CO₃　碳酸钠与氢氧化钙能发生反应(或碳酸钠与氢氧化钙不共存,合理即可)

(实验过程)无明显现象(或无沉淀产生)　盐酸(或稀盐酸,合理即可)　三

(拓展延伸)反应物(或反应物是否过量)

解析：(1)由题意可知氢化钙与水反应,反应物为氢化钙、水,反应条件为常温,生成物为氢氧化钙、氢气,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑。(2)将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于不知反应物是否都反应完,所以滤液中溶质的成分可能为氢氧化钠(完全反应);氢氧化钠、碳酸钠(碳酸钠过量);氢氧化钠、氢氧化钙(氢氧化钙过量)。碳酸钠与氢氧化钙能发生反应,不能同时存在。(实验过程)步骤Ⅰ,向滤液中滴加碳酸钠溶液,检验是否有氢氧化钙,由于结论为猜想二不成立,所以加入碳酸钠后无明显现象(或无沉淀产生);步骤Ⅱ,另取滤液,由现象“产生气泡”可知,加入的溶液为酸,说明滤液中含有碳酸钠,猜想三成立。(拓展延伸)由本次探究实验可知,在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。