(2019·山西)冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们,对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

(信息检索)雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。

(提出问题)某地霾的成分是什么?

(实验准备)选择该地重度雾霾天气,用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10 g。

活动一:探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

(总结反思)工业上应加强对污染企业的监管,农业上应合理施用化肥。

活动二:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验(将活动一得到的残渣,干燥后置于中间凹槽内)。

(实验步骤)①滴入过氧化氢溶液制取O₂,排出装置内空气后,再在导管口接上气球。②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。③接通电源,用红热电阻丝点燃残渣。

(实验现象)残渣剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊,气球变大。

(实验结论)霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(交流研讨)某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

活动三:查阅资料,霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素,其中的有害元素除Cd外,还有　　　　。 

(能力发展)请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表:

(检查进度)小组同学没有进行的探究项目是　　　　　　　　　　　　。 

(2019·江西)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

(联想与实验)模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:

资料卡片

1.二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似,能与水反应生成亚硫酸(H₂SO₃),亚硫酸也不稳定。

2.整个实验在通风橱中进行。

(问题与猜想)亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为:

猜想1:加热不够充分;

猜想2:与空气中氮气有关;

猜想3:与空气中氧气有关。

(探究与验证)填写表格中的空格。

(分析与结论)红色液体微热后不变为紫色的原因是:H₂SO₃在空气中会被氧化生成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。

(应用与拓展)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO₂)附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:

(1)分析表中数据,5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有　　　　　。 

(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO₃粉末、空气为原料,在高温下吸收SO₂,写出该反应的化学方程式:                                                                                                                                                                                  

                                                                                         　。 

(2019·广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

(提出问题)澄清石灰水为什么没有变浑浊?

(查阅资料)(1)CO₂过量时,CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂。

(2)AgCl不溶于稀硝酸。

(提出猜想)Ⅰ.石灰水已完全变质;

Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　; 

Ⅲ.CO₂中混有HCl。

(实验方案)兴趣小组用原药品继续制取CO₂,并进行探究。制备CO₂的化学方程式为                        

                                                                                         　。 

(实验结论)制取的CO₂气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。

(交流讨论)若要收集到纯净、干燥的CO₂,需将混合气体依次通入饱和NaHCO₃溶液和　　　　　　　。 

(拓展思考)回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　                                                  (写一点)。 

(2019·大庆)某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:

(作出猜想)

猜想一:氧气;

猜想二:氢气;

猜想三:氮气。

(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　。 

(进行实验)

分别进行实验:

(2)利用图①装置进行实验:反应一段时间后,观察到　　　　　　　　　　　,则猜想一错误。 

(3)利用图②装置进行实验:反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察到　　　　　　　　　　　　　,则猜想二正确。 

(得出结论)

(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气,请写出此反应的化学方程式:　　　　　　　　。 

(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗硫酸与氢氧化钠的质量比为　　　　。 

(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(2018·北京)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

(查阅资料)

①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

(进行实验)

实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。

实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。

(解释与结论)

(1)配平化学方程式:

 1C+ 　CuO 　Cu+ 　CO₂↑。

(2)实验1-2中,证明产生了CO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)实验2的结论是                                                                                  

                                                                                          　。

(反思与评价)

(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu₂O,所需试剂是　　　　　。