实验课上,某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因,进行了如下实验探究。
【提出问题】生石灰是否变质?其成分是什么?
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化,与盐酸反应无气体生成。
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质,并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想1:氧化钙和氢氧化钙;
猜想2:氧化钙和碳酸钙;
猜想3:氢氧化钙和碳酸钙;
猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验】同学们将少量样品研碎后,按如图T5-8所示过程进行实验。
图T5-8
(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有氧化钙。结论:猜想3不成立。
(2)滤渣B中一定含有碳酸钙。结论:①块状生石灰表面发生变质;②猜想1不成立。
(3)为验证滤液C的成分,进行后续实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 | 溶液变 浑浊 | ①滤液中溶质为氢氧化钙 ②猜想4成立,猜想2不成立 |
【反思与评价】上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论,并说明理由:
。
答案
不能。样品溶解时,CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2也存在于滤液C中,因此无法确定滤液C中的Ca(OH)2一定是原样品中的
Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
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