为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。

【解释与结论】

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

【查阅资料】

①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验2:取一定量的混合物,用图所示装置进行实验。

【解释与结论】

(4)实验2的结论是 　                                   。 

同学们在实验室用图所示装置制取氧气。

【查阅资料】　

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

【提出问题】

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?

【进行实验】

将均匀染为棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验。

【解释与结论】

(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率,需要对比　　　　(填实验序号)。 

(5)由实验2、3、4可以得出的结论是                                                             

                                                                                         　。 

实验课上,某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因,进行了如下实验探究。

【提出问题】生石灰是否变质?其成分是什么?

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化,与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质,并对其成分作出了如下4种猜想。

猜想1:氧化钙和氢氧化钙;

猜想2:氧化钙和碳酸钙;

猜想3:氢氧化钙和碳酸钙;

猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

【进行实验】同学们将少量样品研碎后,按如图T5-8所示过程进行实验。

图T5-8

(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有氧化钙。结论:猜想3不成立。

(2)滤渣B中一定含有碳酸钙。结论:①块状生石灰表面发生变质;②猜想1不成立。

(3)为验证滤液C的成分,进行后续实验。

【反思与评价】上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论,并说明理由:                     

                                                                                          。 

众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关。

Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

 【解释与结论】

(1)NaOH与CO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ             (填“成立”或“不成立”)。

(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　                           。 

(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2 mL水,　                         。 

【反思与评价】

(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为　　　　%。 

(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是                        　。