化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥散到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式________________________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】 黄色固体是什么？

【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】 黄色固体是Mg₃N₂。

【实验探究】 请设计实验，验证猜想。

【反思与交流】 ①氮化镁中氮元素的化合价是______________；

②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是_______________________________________________；

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：__________________________________________________________________。

答案

(1)2Mg＋O₂2MgO

(2)大量白烟弥散到空气中，使得生成物收集不全

【实验探究】

收集产物中的黄色固体放入试管中，加适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸　有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色，则黄色固体是Mg₃N₂

【反思与交流】 ①－3价

②氮气的化学性质不如氧气活泼

③燃烧不一定需要有氧气参加