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人教版初中化学专题练习136116
人教版初中化学专题练习136116
初中
整体难度:偏难
2020-01-08
题号
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一、综合题 (共3题)
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1.

兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液,当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。在征得老师同意后,对这瓶溶液进行了探究:

(1)甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合,发现产生__________________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式:_________________________________________。

(2)同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣,进一步进行了探究。

【提出问题】 氢氧化钠溶液中的溶质是什么?

【猜想与假设】 猜想一:Na2CO3

猜想二:__________________________(写化学式)。

【进行讨论】 乙同学取少量待测液,向其中滴加稀盐酸,有气泡产生,认为猜想一成立。对此,甲同学不同意乙的观点,你认为甲的理由是____________

________________________________________________________________。

【设计实验】

请你设计实验验证猜想二正确,并完成实验报告:

实验操作

实验现象

实验结论

①取一定量的待测液于试管中,滴加稍过量的___________________________________________________溶液

②充分反应后静置,取上层清液,滴入无色酚酞试液

③___________________________________________________________________

④___________________________________________________________________

猜想二成立

【反思评价】 在实验室中,氢氧化钠应________保存,且瓶塞应用__________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。

难度:
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【答案】

【例1】 (1)白色沉淀(或白色浑浊) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(2)【猜想与假设】 NaOH和Na2CO3

【进行讨论】 猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡(或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡)

【设计实验】

①氯化钙(CaCl2)(或其他可溶性钙盐、钡盐)

③产生白色沉淀 ④溶液变红色

【反思评价】 密封 橡胶塞

2.

钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么?

【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性

【猜想与假设】 猜想一: Na2SO4

猜想二: Na2SO4和NaOH

猜想三:____________________________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析:小明认为猜想______不合理,理由是____________________________

_______________________________________________(用化学方程式表示)。

【实验与验证】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,仔细观察现象

溶液为无色

猜想______不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞试液

_________

_________

猜想二不成立

实验三

常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度

pH=7

猜想______成立

【拓展延伸】 金属活动性顺序表中钠及前面的金属________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

                                        

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【答案】

【猜想与假设】 Na2SO4和CuSO4

四 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

【实验与验证】 三 酚酞试液不变色 一

【拓展延伸】 不能

3.

铜片久置于空气中表面会变绿。某同学设计并进行实验,探究铜变绿的条件。

【查阅资料】 1.铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3],碱式碳酸铜能够与盐酸反应。

2.浓硫酸具有吸水性,可以作为一些气体的干燥剂。

【猜想与假设】 常温下,铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】 利用图1装置分别制取并收集气体于试管中,制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体,用图2所示装置进行4个实验,通过控制与铜片接触的物质,进行实验并持续观察实验现象。

编号

主要实验操作

实验现象

1

甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰,收集一试管气体

铜片始终无明显变化

2

甲中盛有大理石和稀盐酸,收集一试管气体

铜片始终无明显变化

3

甲中先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体

__________________________________________________________________

____________________________________________

4

甲中先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体,并向气体中加入适量浓硫酸

铜片始终无明显变化

【解释与结论】 (1)实验1的目的是验证_____________________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)实验2制取气体反应的化学方程式为_____________________________

_________________________________________________________________。

(3)得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论,依据的两个实验是________

(填编号)。

(4)实验4中,试管内的气体主要含有______________________________

_________________________________________________________________。

(5)上述实验可推知,铜片变绿的条件是_____________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

【讨论与交流】 (6)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成,证明此猜想所需试剂是______________。

                                             

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知识点:未分类
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【答案】

【进行实验】 铜片变绿

【解释与结论】

(1)铜片变绿与CO2有关

(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(3)2、3

(4)O2、CO2

(5)同时与O2、CO2和水蒸气接触

【讨论与交流】  (6)澄清石灰水

二、实验题 (共8题)
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1.

请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题。

材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为__________________________________

__________________________________,应选取的发生装置是______(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时,气体应从______(填“a”或“b”)口通入;检验氨气可用湿润的________(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:

【提出问题】 固体物质的成分是什么?

【做出猜想】 猜想Ⅰ:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅱ:Ca(OH)2和CaCl2

猜想Ⅲ:NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅳ:只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理,你认为是__________。

【实验探究】 ①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。

②取少量滤液于试管中,滴加无色酚酞试液,溶液颜色无变化,说明__________(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论,猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论__________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

【评价反思】 该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:________________________________________________________________________。

                                             

难度:
知识点:酸和碱单元测试
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【答案】

 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B

(2)b 红色

(3)【做出猜想】 猜想Ⅰ

【实验探究】 ②猜想Ⅱ

③不合理 任一猜想的固体中均含有CaCl2,CaCl2与AgNO3反应,也会生成白色沉淀(合理即可)

【评价反思】 增加尾气吸收装置(合理即可)

2.

化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥散到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式________________________。

(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】 黄色固体是什么?

【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】 黄色固体是Mg3N2

【实验探究】 请设计实验,验证猜想。

实验操作

实验现象及结论

 ___________________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________

【反思与交流】 ①氮化镁中氮元素的化合价是______________;

②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是_______________________________________________;

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:__________________________________________________________________。

难度:
知识点:质量守恒定律
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【答案】

(1)2Mg+O22MgO

(2)大量白烟弥散到空气中,使得生成物收集不全

【实验探究】

收集产物中的黄色固体放入试管中,加适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色,则黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】 ①-3价

②氮气的化学性质不如氧气活泼

③燃烧不一定需要有氧气参加

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试题总数:
12
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
10
83.33%
容易
1
8.33%
偏难
1
8.33%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
3
25.0%
实验题
8
66.66%
填空题
1
8.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
未分类
4
33.33%
酸和碱单元测试
4
33.33%
质量守恒定律
1
8.33%
二氧化碳和一氧化碳
2
16.66%
金属的化学性质
1
8.33%
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