NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是(　　)

A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

C．图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等

D．图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5．0×10^－5mol·L^－1·s^－1

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A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

C．图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等

D．图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5．0×10^－5mol·L^－1·s^－1

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2020河南人教版初中化学月考试卷135719

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