某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题] 滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设] 猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。
[分析与推理] 分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是________(填化学式，下同)，可能存在的溶质是________和________。对可能存在的溶质需要进一步实验验证。
[实验验证]
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想________不成立 |
| 实验二 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液 | ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为____________ |
[拓展延伸] 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的________(填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意________。
[分析与推理] NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
[实验验证] 一 有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[拓展延伸] Cu(OH)2 密封保存
Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ 登录并加入会员可无限制查看知识点解析
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