科学探究小组在探究酸的性质时,做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?
[建立猜想] ①两种酸溶液的pH不同(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)。
②两种酸溶液中的________不同。
[实验过程]
实验 次数 | 试剂 | 实验 条件 | 实验现象 |
1 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 | 常温 | 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 |
2 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 | 常温 | 无明显现象 |
3 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl | 常温 | 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 |
4 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克________ | 常温 | 无明显现象 |
[实验结论] 常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行。
[建立猜想] 酸根离子(或阴离子)
[实验过程] Na2SO4
[实验结论] Cl-
[解析] [建立猜想] 当两种酸溶液的pH相同时,仍然出现上述实验中现象的差异,可能原因就是盐酸和硫酸溶液中的酸根离子(或阴离子)不同导致。[实验过程] 为了验证上述猜想②,设计实验3、4进行对比,在其他条件相同的情况下,实验3加入了NaCl,则实验4应加入等质量的Na2SO4进行对比,由此可获得正确的结论。[实验结论] 由上述3、4两个对比实验的现象可以获得的结论:常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子(Cl-)促进了反应的进行。
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