钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：____________________________
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想______不合理，理由是______________________________
_____________________________________(用化学方程式表示)。
【实验与验证】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为 无色 | 猜想______不成立 |
| 实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | __________ ________ | 猜想二不成立 |
| 实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH＝7 | 猜想______成立 |
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
答案
【猜想与假设】Na2SO4、CuSO4 四 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋N
a2SO4
【实验与验证】三 酚酞溶液不变色 一 不能