兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

【提出猜想】猜想1.碳酸钠；

猜想2.碳酸氢钠；

猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。

【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

第1题图

【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：

(1)小月的实验结论不准确的原因是_________________________________。

(2)小妮的实验方案不能确定白色粉末是否含有_______________________。

【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为__________________________________________________________(用含m的代数式表示)。

【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是______(填序号)。

A．浓硫酸               B．氢氧化钠

C．碳酸氢铵             D．氯化钠

化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO₂＋2NaOH=== Na₂SiO₃＋H₂O；

(3)硅酸钠(Na₂SiO₃)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na₂SiO₃＋2HCl=== 2NaCl＋H₂SiO₃↓(白色)；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na₂SiO₃＋CaCl₂=== 2NaCl＋CaSiO₃↓(白色)。

【作出猜想】白色固体的成分是：

Ⅰ.硅酸钠；

Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；

Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

【反思交流】

(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④______________________________________________________________；

(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

小青看见商店有一种紫红色的高效净水剂，他以为是高锰酸钾，于是将少量固体置于试管中加热，观察到该固体受热分解生成能使带火星木条复燃的气体，充分反应后试管中的固体为粉红色。

【分析】固体受热分解生成的气体是__________________，该紫红色固体不是高锰酸钾，判断的依据是____________________________________。

【查阅资料】(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种紫红色固体，高铁酸钾在一定温度下分解生成氧气和两种氧化物。

(2)氧化钾是白色固体，与水反应生成氢氧化钾。

【提出问题】该紫红色固体是高铁酸钾吗？

【设计与实验】取充分反应后试管中粉红色的固体进行以下探究：

【得出结论】该紫红色固体为高铁酸钾，实验中高铁酸钾分解的化学方程式为____________________________________________________。

钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H₂O=== 2NaOH＋H₂↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和NaOH

猜想三：____________________________

猜想四：Na₂SO₄、CuSO₄和NaOH

分析：小明认为猜想______不合理，理由是______________________________

_____________________________________(用化学方程式表示)。

【实验与验证】

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

【查阅产品说明书】小组同学根据图1所示产品说明书中的____________和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

【探究Ⅰ】土壤的酸碱性

实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是________________；用pH试纸测得土样浸出液的pH值约为4，说明土壤呈酸性。

【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质

实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中______(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。

实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。

小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________，才能得出这一结论。

实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。

【拓展应用】

(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能______________________。

(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_______________________________________

_______________________________________________________________。