小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体 质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g；
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
答案
(1)4.4
(2)解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
x＝10 g
故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 
×100%＝80%
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】由CaCO3 CaO＋CO2↑可知加热CaCO3后CO2会逸出，剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质，由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余，第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同，可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解，则二氧化碳的质量为12.5 g－8.1 g＝4.4 g，根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量，知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。