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人教版初中化学专题练习131655
人教版初中化学专题练习131655
初中
整体难度:中等
2018-06-12
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一、计算题 (共17题)
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1.

小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5 g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:

操作次序

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体

质量/g

10.8

9.6

8.1

8.1

试计算:

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g

(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

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【答案】

(1)4.4

(2)解:设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x

CaCO3 CaOCO2

100       44

x        4.4 g

 

x10 g

故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 ×100%80%

答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%

【解析】由CaCO3 CaOCO2↑可知加热CaCO3CO2会逸出,剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质,由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余,第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同,可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解,则二氧化碳的质量为12.5 g8.1 g4.4 g,根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量,知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。

2.

10 g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题:

(1)生成沉淀的质量是________g

(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?

16题图

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【答案】

(1)2.33

(2)解:设生成氯化钠的质量为x

Na2SO4BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl

  233  117

  2.33 g  x

x1.17 g

所得滤液中溶质的质量分数为×1005.85%

答:所得滤液中溶质的质量分数为5.85%

3.

向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6 g白色硫酸铜粉末,恰好完全反应,过滤,得到10.0 g溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)。已知Cu的相对原子质量为64,请计算:(计算结果均保留2位小数)

(1)过滤得到的滤渣质量。

(2)所得溶液的溶质质量分数。

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【答案】

解:(1)设反应生成的氢氧化铜质量为x,反应生成的硫酸钠质量为y

CuSO42NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4

160  98  142

16 g  x  y

x0.98 g

y1.42 g

(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%14.20%

答:(1)过滤得到滤渣的质量为0.98 g(2)所得溶液的溶质质量分数为14.20%

4.

一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出用铁处理的方案。取100 g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:

(1)回收得到铜的质量为________g

(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程)

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【答案】

解:由于回收的铜的质量为3.2 g

则反应后溶液总质量为100 g2.8 g3.2 g99.6 g

又由反应后溶液中的溶质质量分数为15%

则反应后溶液中溶质的质量为99.6 g×15%14.94 g

答:回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g

【解析】根据化学方程式FeCuSO4=== FeSO4Cu,每56份质量的Fe充分反应能生成64份质量的Cu,那么2.8 g Fe粉加入含CuSO4的废液中恰好完全反应,能列出比例式,计算出生成3.2 g Cu,则反应后溶液总质量为100 g2.8 g3.2 g99.6 g,则含溶质的质量为99.6 g×15%14.94 g 

5.

10 g赤铁矿石样品中,不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2 g。请计算:

(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g

(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)

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【答案】

解:(1)8

(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x

Fe2O36HCl=== 2FeCl33H2O

160  219

8 g  x

x10.95 g

所加稀盐酸的质量为109.5 g

答:所加稀盐酸的质量为109.5 g

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