小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5 g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体 质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g;
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
(1)4.4
(2)解:设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 4.4 g
=
x=10 g
故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%
答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】由CaCO3 CaO+CO2↑可知加热CaCO3后CO2会逸出,剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质,由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余,第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同,可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解,则二氧化碳的质量为12.5 g-8.1 g=4.4 g,根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量,知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。
向10 g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题:
(1)生成沉淀的质量是________g。
(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?
第16题图
(1)2.33
(2)解:设生成氯化钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
233 117
2.33 g x
=
x=1.17 g
所得滤液中溶质的质量分数为×100=5.85%
答:所得滤液中溶质的质量分数为5.85%。
向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6 g白色硫酸铜粉末,恰好完全反应,过滤,得到10.0 g溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)。已知Cu的相对原子质量为64,请计算:(计算结果均保留2位小数)
(1)过滤得到的滤渣质量。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
解:(1)设反应生成的氢氧化铜质量为x,反应生成的硫酸钠质量为y
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98 142
1.6 g x y
=
x=0.98 g
=
y=1.42 g
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=14.20%。
答:(1)过滤得到滤渣的质量为0.98 g。(2)所得溶液的溶质质量分数为14.20%。
一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程)
解:由于回收的铜的质量为3.2 g,
则反应后溶液总质量为100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,
又由反应后溶液中的溶质质量分数为15%,
则反应后溶液中溶质的质量为99.6 g×15%=14.94 g。
答:回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。
【解析】根据化学方程式Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu,每56份质量的Fe充分反应能生成64份质量的Cu,那么2.8 g Fe粉加入含CuSO4的废液中恰好完全反应,能列出比例式,计算出生成3.2 g Cu,则反应后溶液总质量为100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,则含溶质的质量为99.6 g×15%=14.94 g。
向10 g赤铁矿石样品中,不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2 g。请计算:
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。
(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)
解:(1)8
(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
160 219
8 g x
=
x=10.95 g
所加稀盐酸的质量为=109.5 g
答:所加稀盐酸的质量为109.5 g。
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