一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：

(1)回收得到铜的质量为________g。

(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)

答案

解：由于回收的铜的质量为3.2 g，

则反应后溶液总质量为100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，

又由反应后溶液中的溶质质量分数为15%，

则反应后溶液中溶质的质量为99.6 g×15%＝14.94 g。

答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。

【解析】根据化学方程式Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu，每56份质量的Fe充分反应能生成64份质量的Cu，那么2.8 g Fe粉加入含CuSO₄的废液中恰好完全反应，能列出比例式，计算出生成3.2 g Cu，则反应后溶液总质量为100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，则含溶质的质量为99.6 g×15%＝14.94 g。