将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为　　g；

（2）反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．

答案

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】根据图中数据可以判断完全反应后生成氢气的质量；

根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸锌的质量，反应的锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．

【解答】解：（1）由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．

故填：0.2．

（2）设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

 65         161    2

 x           y    0.2g

==，

x=6.5g，y=16.1g，

反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+63.7g﹣0.2g=70g，

反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=23%，

答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为23%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．