实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
| 实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 混合物质量/g' | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
| 所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
| 剩余固体质量/ | 0 | 0 | m | n |
答案
【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g==4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。
9g混合物中碳酸钙的质量=
7.5g；
未反应的碳酸钙的质量为m；
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
7.5g-m 4g
-m
m=12.5g
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5:1 ；m为1.25g 。
