人教版初中化学专题练习128127
初中
整体难度：偏难
2017-09-17
题号
一
二
三
四
五
评分
一、计算题 (共14题)
添加该题型下试题
1.
一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
难度：
知识点：金属的化学性质
使用次数：140
【答案】
【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10%
2.
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别
加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
难度：
知识点：未分类
使用次数：101
【答案】
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质
量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%
3.
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
| 实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 混合物质量/g' | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
| 所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
| 剩余固体质量/ | 0 | 0 | m | n |
难度：
知识点：未分类
使用次数：146
【答案】
【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g==4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。
9g混合物中碳酸钙的质量=
7.5g；
未反应的碳酸钙的质量为m；
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
7.5g-m 4g
-m
m=12.5g
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5:1 ；m为1.25g 。
4.
BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的
溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
难度：
知识点：未分类
使用次数：178
【答案】
【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%
5.
为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
难度：
知识点：酸和碱单元测试
使用次数：195
【答案】
【答案】
（1）A （2）19.7 （3）29.3%
【解析】
（1）在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀，质量减少，反应前无钡元素，反应后有钡元素，钡元素质量增加，氢氧化钠中钠元素反应前后不变，碳酸钠反应后转化为氯化钠，其钠元素质量也不变，故在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠，逸因此选A；
（2）反应共生成沉淀的质量为95g+65g-140.3g=19.7g。
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + BaCl2== BaCO3 ↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。
样品中氢氧化钠的质量分数=
=29.3%
答：原样品中NaOH的质量分数是29.3%。
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试题总数：
21
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
19
90.47%
容易
1
4.76%
偏难
1
4.76%
题型统计
大题类型
数量
占比
计算题
14
66.66%
填空题
5
23.80%
综合题
1
4.76%
选择题
1
4.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
金属的化学性质
1
4.76%
未分类
16
76.19%
酸和碱单元测试
2
9.52%
利用化学方程式的简单计算
1
4.76%
化学方程式单元测试
1
4.76%
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