【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：

　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　　现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I₂恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有关反应式为：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　试计算该漂白粉的X%。

答案

【解析】本题属多步反应题的计算。最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：

　　设25毫升溶液中含Cl₂质量X。

　　依据反应方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　得如下关联式：

Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　　2Na₂S₂O₃

   71                         316

　　　X 　          31.6× 1%克

　　列比例式求解得：X==0.071克

　　则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%